1、填空题 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
| 反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20
4.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
反应结束
2.0mol/L硫酸 | 无明显现象
极少量气泡 | 少量气泡
4.0mol/L硫酸
无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡
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请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：______
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
| 实验目的 | 实验
编号 | 温度 | 金属铝
形态 | 盐酸浓度
/mol?L-1
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1?实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
2实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．
①
25?C
铝片
4.0
②
③
④
2、选择题 已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
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考试问吧
?2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；?
?2CO1△H = Q1kJ·mol-1反应速度为v1，
3Z(g)?△H＜0的图像正确的是