1、选择题  下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(　?　)
A．KCl
B．NaBr
C．LiI
D．KF

参考答案：C

本题解析：四选项中阳离子半径最小的为：Li+，阴离子半径中最大的为：I—；故C项符合题意

本题难度：简单

2、填空题  （14分）X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。已知三种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y和Z均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为?（填序号）。
A．离子键? B．极性共价键? C．非极性共价键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式?。
（3）下表为Y和Z实验的部分内容

参考答案：（1）AC；（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；
（3）AlO2—+ H+ + H2O = Al（OH）3↓；NaCl和Al2O3；
（4）S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

本题解析：根据焰色反应可知均为钠盐，固体化合物X为过氧化钠，Y 为Na2S2O3，Z为NaAlO2?。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；AlO2—+ H+ + H2O = Al（OH）3↓；S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的
B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8
C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

参考答案：D

本题解析：同周期自左向右核电荷数逐渐增多，基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是不一样的，A不正确。B不正确，He是2.C不正确，例如钠原子和钠离子不同。非金属元素的最外层电子数一般大于3个，即非金属元素除了氢元素位于s区外，其余都位于sp区，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

4、填空题  元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素，它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族，B处于第n主族，且B的单质中含有共价键 。
（1）A原子核外的电子总数是___________，最高价氧化物的化学式是___________。
（2）B原子的结构示意图是___________，其气态氢化物的化学式是___________。
（3）若它们的离子均带一个单位的电荷，则A是___________元素，B单质的电子式为___________。

参考答案：（1）m+10? A2Om或，
（2），其中x="28+n?" H（8-n）R或RH（8-n）
（3）钠?

本题解析：（1）A原子位于第三周期，即有三个电子层，第一、二层排满共有10个电子，第三层为最外层，所排的电子数等于族序数，即m个电子，故A原子核外电子总数为（10+m）个，最高价也与族序数相等，即+m价，故最高价氧化物的化学式为A2Om或；（2）同理分析可得B原子有四个电子层，每层所排电子数依次为2、8、18、n（这里容易出错的是第三层排8个电子，因B有气态氢化物，说明B是非金属元素，其位置在过渡区之后，故正确的是排18个电子），B原子的最高价为+n，则在气态氢化物中显示-（8-n）价，故结构示意图和气态氢化物的化学式依次为：，其中x=28+n，H（8-n）R或RH（8-n）；（3）根据题意，A是钠元素，B是溴元素，则B单质的电子式为∶。

本题难度：一般

5、选择题  已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY３，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（?）
A．b+4
B．b-５
C．b+6
D．b+8

参考答案：B

本题解析：由化合价分析X、Y两元素应分别处于IIIA族和VIIA族，但本题更要注意特例，比如NH3、SO3等。

本题难度：一般