1、选择题  带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的
A．道尔顿
B．阿伏加德罗
C．玻尔
D．卢瑟福

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 (? )
A．X2－的还原性一定大于Y－
B．由mXa+与nYb-得m+a = n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

参考答案：A

本题解析：简单离子的电子层结构相同：A项中，X2－、Y－，说明同周期X在Y前，Y的非金属性强，X2－的还原性一定大于Y－，正确；B项中，由mXa+与nYb-得m－a = n+b；C项中，若X、Y都是阳离子或阴离子，是同周期元素；若X、Y一阳离子和一阴离子，是不同周期元素；D项中，若X的原子半径大于Y，说明同周期X在Y前，Y的非金属性强，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY。

本题难度：一般

3、选择题  镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是
A．在化合物中呈+2价
B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐难溶于水

参考答案：C

本题解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，又因为同主族元素性质是相似的，所以选项C是错误的，氢氧化物是强碱。其他选项都是正确的，所以答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

参考答案：（1）Ar? KOH? YG?第三周期ⅣA
（2）H2O＞NH3＞PH3?HClO4＞H2SO4＞H3PO4
（3）Br-＞Cl-? S2-＞Cl-＞O2-＞Mg2+
（4）Al(OH)3+ OH-=AlO2 -+2H2O?（5）10 mol/L

本题解析：依题意可知分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Fe、Cu、Br,化学性质最不活泼的单质是零族元素，碱性最强的为KOH,H2O＞NH3＞PH3?HClO4＞H2SO4＞H3PO4,Br-＞Cl-? S2-＞Cl-＞O2-＞Mg2+?Al(OH)3+ OH-=AlO2 -+2H2O
（5）由守恒法算出C(HNO3)=10 mol/L

本题难度：一般

5、填空题  （6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：
（1）该元素的简化电子排布式为?；
（2）该元素处在?周期?族；
（3）该元素的常见化合价是??。

参考答案：（6分）（1）[Ar]3d64s2（2分）
(2)第4周期?Ⅷ族（2分）：
（3）＋2、＋3价（2分）：

本题解析：26号元素为铁：Fe；简化电子排布为：[Ar]3d64s2，处于第4周期、VIII族；由于3d能级上的一个电子也易失去而呈现半充满状态，故常表现+2、+3价。

本题难度：一般