1、填空题  （8分）①—⑩分别代表有关反应物中的一种物质，请完成下列各题：

(1)①③④的化学式分别是__________________、___________________、_________________。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是
____________________________________________________。

参考答案：(1)NH4HCO3? NH3? O2
(2)C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑

本题解析：由各物质之间转化关系可知，分解产生混合气体的应为不稳定的盐，由反应条件可知气体混合物为二氧化碳、氨气、水蒸气混合物。因此①为NH4HCO3或(NH4)2CO3，②为CO2，③为NH3，④为O2，⑤为Na2CO3,⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨为C，⑩为MgO，11为H2O。

本题难度：简单

2、选择题  某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO42-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通人过量的Cl2，下列判断正确的是（?）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+?
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④
B．②③④
C．①③⑤
D．②④⑤

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为?；
可用?试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和?；光照新制氯水的化学方程式为?；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为?。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl? Na2SO4? b.? NaCl? NaBr? Na2SO4
c. NaCl? Na2SO4? I2? d.? NaCl? NaI? Na2SO4

参考答案：30.NaCl+ H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑（2分）；湿的蓝色石蕊试纸（或湿的pH试纸）（1分）。
31.HClO（1分）;? 2 HClO?2HCl+O2↑（1分）; 2Cl--2e→Cl2↑（1分）
32.ab（2分）

本题解析：30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢时生成NaHSO4；氯化氢气体为酸性气体，可用湿润的紫色石蕊试纸等放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和HClO；光照新制氯水，氯水中的HClO分解为HCl和O2；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极是阳离子H+放电生成H2，2H++2e→H2↑，阳极是阴离子Cl-放电生成Cl2。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
极少Cl2：只有Na2SO3部分反应，产物NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4(由Na2SO3在空气中氧化)，b正确。；
适量Cl2：有NaI、Na2SO3反应，产物NaCl、NaBr、Na2SO4；
过量Cl2：NaBr、NaI、Na2SO3全分反应，产物NaCl、Na2SO4，a正确 。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实可体现某些卤素或卤化物特有的性质的是（）
A．氟化氢可用于雕刻玻璃
B．溴化银在光的照射下即可分解
C．单质溴在水和汽油中的溶解性不同
D．碘能使淀粉溶液变蓝

参考答案：AD

本题解析：氟化氢（HF）能腐蚀玻璃，它与玻璃中的SiO2反应是氟化氢特有的性质，所以A符合题意。卤化银在光的照射下都分解，分解的通式为2AgX2Ag+X2，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，故B不符合题意。单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，C也不符合题意。碘能使淀粉溶液变蓝是I2的特性，其他卤素单质没有此性质，故D符合题意。

本题难度：简单

5、填空题  海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是?。
A．食盐?B．金属钠?C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、?等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气?
(填写装置的序号)。

（4）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：?；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是?（选填下列选项的编号字母）。

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是　 ?　（选填下列选项的编号字母）。
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2

参考答案：（12分）（1）AC? [2分，答对一个给1分，有错不给分]
（2）H2、NaOH? [2分，只写NaOH也给分，写成名称同样给分]
（3） b?[ 2分]
（4）2Br— + Cl2＝ 2Cl— + Br2， d 。[每空2分]
（5）CE ?[2分，答对一个给1分，有错不给分]

本题解析：（1）海水蒸发浓缩即可以得到食盐。另外海水淡化也是物理变化，金属钠的制备需要通过电解发获得，答案选AC。
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、氢气和氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）根据反应的化学方程式可知，该反应是固体和液体之间需要加热得到气体的，所以应该选择的装置是b。
（4）氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，则反应的离子方程式是2Br— + Cl2＝ 2Cl— + Br2。由于氯气在水中的溶解度不大，所以没有必要防止倒吸，但氯气有毒，需要尾气处理，答案选d。
（5）镁是活泼的金属，在加热的条件下，能和空气、氯气以及氮气反应，所以可以冷却镁的是Ar和氢气，答案选CE。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般