1、填空题  （12分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L? ②0．1mol/L? ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液? ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈?性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，最小的是?；最小的是?（填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②?③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，?离子的浓度为0．1mol/L；和?离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度?（填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列表述中正确的是? (? )
A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2OH2CO3+2OH—
C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+
D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

参考答案：D

本题解析：溶于水或在熔融状态下部分电离的是弱电解质，全部电离的是强电解质，与物质是否水解无关，A不正确。多元弱酸根水解是分步进行的，B不正确。同样多元弱酸的电离也是分步电离的，所以C也不正确。铁离子水解显酸性，先溶解在浓盐酸中可以抑制铁离子的水解，D正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)

参考答案：D

本题解析：
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－) 溶液显示碱性，所以氢离子的浓度一定小于氢氧根的浓度；
B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)溶液显示碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，所以，碳酸氢根的浓度大于碳酸钙的浓度；
C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)是电荷守恒和物料守恒的杂糅，错误；
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)是电荷守恒，正确，故选D。
点评：
1、所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
2、快速书写质子守恒的方法：
第一步：盯基准物 （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。
第二步：看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数
第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数
第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证
3、物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

参考答案：B

本题解析：HA溶液可能是强酸溶液，也可能是弱酸溶液；所以
A合理，若HA溶液为强酸溶液，当与NaOH溶液混合后pH=7，HA溶液不可能剩余，若HA溶液为弱酸溶液，当与NaOH溶液混合后pH=7，HA溶液有剩余；
B不合理，生成物NaA的水溶液的pH可能大于7也可能等于7，但一定不小于7；
C合理，溶液的体积多少与溶液的浓度有关；D合理，若HA溶液为弱酸，则HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O
C．0．2mol·L?1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L?1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存

参考答案：A

本题解析：A：该溶液中电荷守恒为：c（H+）+ c（Na+）= 2c（CO32?）+c（OH?）+c（HCO3?），碳与钠元素的物料守恒为： c（Na+）=c（CO32?）+c（H2CO3）+c（HCO3?），将后式代前上式，可得到：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?），正确
B：离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO32? + H2O，不正确
C：混合后，H+过量，，pH=1.3
D：Fe3+呈棕黄色，不正确

本题难度：一般