1、填空题  （12分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L? ②0．1mol/L? ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液? ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈?性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，最小的是?；最小的是?（填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②?③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，?离子的浓度为0．1mol/L；和?离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度?（填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）

2、选择题  下列表述中正确的是? (? )
A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2OH2CO3+2OH—
C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+
D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

3、选择题  下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)

4、选择题  常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

5、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O
C．0．2mol·L?1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L?1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存