1、选择题  下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是
A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

参考答案：C

本题解析：A、氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液可能为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），也可能为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），错误；B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（Na+）＞c（K+）＞c（Ba2+），错误；C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，因为CO32?的水解程度大于HCO3?的水解程度，所以? c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），正确；D、根据物料守恒，将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），错误。

本题难度：一般

2、选择题  已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是
A．滴加甲基橙溶液呈黄色
B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)
D．加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小

参考答案：D

本题解析：A．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，碳酸氢钠溶液的pH为8.4，滴加后溶液呈黄色，正确；B．0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，正确的是c(H2CO3)>c(CO32-)，正确；C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)是质子守恒，正确； D．加水稀释，促进碳酸氢根的水解，( H2CO3)／c(HCO3-)的比值增大，错误；

本题难度：一般

3、选择题  将等体积的0.1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是
A．c(SO)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) ＋2c(SO)

参考答案：A

本题解析：H＋＋SO32－=HSO3－，恰好完全反应，此时是0.1molSO42－和0.1molHSO3－的溶液，因为所得溶液能使紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，HSO3－的电离程度大于水解程度，
A．错误，应为：c(SO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)
B 正确，由题意可知，钠离子浓度为0。2 mol·L－1，价钾离子浓度为0.1 mol·L－1，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
C正确，遵循物料守恒c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)="0.1" mol·L－1，c(SO)="0.1" mol·L－1，
c(Na＋)="0.2" mol·L－1
D 正确，遵循质子守恒。

本题难度：一般

4、选择题  下列变化不属于盐类水解反应的是（?）
①NH3＋H2ONH4+＋OH-?②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-?④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-?⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
A．①③⑤
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①③

参考答案：A

本题解析：①是化学平衡，③是电离平衡，⑤是复分解反应。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

5、选择题  下列选项正确的是
A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B．等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>①
C．25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

参考答案：D

本题解析：A NaHCO3溶液显碱性。所以根据质子守恒可得c(OH-) = c(H+) (开始)= c(H+)+c(H2CO3) 。错误。B．(NH4)2CO3=2NH4++CO32-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++SO42-．因为(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2每个含有2个NH4+离子，而每个NH4Cl含1个NH4+离子。所以当物质的量浓度相等时，NH4Cl电离产生的NH4+离子浓度最小。对于(NH4)2CO3阳离子、阴离子都水解，水解的酸碱性相反，相互促进，而(NH4)2Fe(SO4)2产生的NH4+和Fe2+水解的酸碱性相同，对于NH4+离子的水解起抑制作用，所以铵根离子浓度最大的为(NH4)2Fe(SO4)2。因此大小顺序是③>①>②。错误。C．25℃时，KHC2O4溶液pH=4，则KHC2O4的电离大于水解。所以c(HC2O4-)> c(C2O42-)> c(H2C2O4)。D．CH3COONa+ HCl=CH3COOH+NaCl．若二者恰好反应，则因为CH3COOH的电离使溶液显中性，所以盐酸要稍微少些。故有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)．．正确。

本题难度：一般