1、填空题  . (8分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的X原子个数比A分子中多1个。请回答下列问题：
（1）分析同主族元素性质的递变规律，发现A、B物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在?_____________??。
（2） B在一定条件下反应生成C的化学方程式是?__??。
（3）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z，电子式为则n值____________________。

参考答案：（1）氢键（2）4NH3+5O2=催化剂，加热=4NO+6H2O（3）1

本题解析：该题中谈到X、Y、Z三种短周期元素形成的单质在常温下是无色气体，联想元素周期表，高中阶段接触最频繁的就是H、O、N三种元素符合条件。再根据表格中提到的X与Y，X与Z都能反应且所生成的B比A要多一个X原子，可让人猜测B应该是氨气，A为水，于是第一个问中关于沸点的问题便应该是氢键。至于第二问则根据课本介绍的氨的催化氧化书写出来。第三个问中的电荷数，应该采取整体观察法，Z原子在前面推测出来为N原子，括号内有5个N，最外层电子总数在不考虑其他影响因素的情况下应为25，但图表中只有24，说明其丢失了一个电子，那么就应该带上一个单位正电荷，所以n应该为1。

本题难度：简单

2、推断题  A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：_____________；F的化学名称：_______________。
（2）写出第③步反应的离子方程式为_____________________________。
（3）第④步反应中D溶液颜色的变化____________________________；写出第④步反应的离子方程式
__________________。
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_____________________________。

参考答案：（1）Cl2；氯化亚铁
（2）Fe+2H+ ==Fe2++H2↑?
（3）溶液由黄色变为浅绿色；2Fe3++Fe==3Fe2+
（4）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红裼色

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________________________。
若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是____________________________________________，
写出反应④的化学方程式：____________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。

参考答案：(1)? C＋4HNO3(浓)==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－? H2＋Cl2 2HCl (3)2C＋SiO2Si＋2CO↑

本题解析：(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，则A为Mg，D为C，F为硝酸，所以A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C＋4HNO3(浓)==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ，(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，则A为Fe，DF分别为氢气和氯气，反应②的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－，D与F反应生成B的化学方程式为H2＋Cl2 2HCl ，(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，则A、D、F分别为C、Si、O，反应①的化学方程式为
2C＋SiO2Si＋2CO↑。
点评：本题用一个图，假设不同的条件，得出不同的结果，该题信息量很大，但用到的却不多，该题比较费时，难度较大。

本题难度：一般

4、简答题  A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色．

请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为______，H物质的名称为______．
（2）G→J的化学方程式为______．
（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：______．
（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：______．
（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：______．
①在A--J中选一种单质作为反应物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．

参考答案：D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，可与C反应，生成物A既可与盐酸反应，又可与NaOH反应，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知B为O2，H为偏铝酸钠，故答案为：O2；偏铝酸钠；
（2）G为Fe（OH）2，不稳定，具有还原性，可与空气中氧气发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（3）D为Fe2O3，与盐酸反应生成FeCl3，其强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O



Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O



?Fe（OH）3+3H+；
（4）Fe与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（5）生成物之一是具有磁性的氧化物，应为Fe3O4，应为铁和水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）?△?.?Fe3O4+4H2↑，
故答案为：3Fe+4H2O（g）?△?.?Fe3O4+4H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式
A?、E?、F?、K?；
（2）写出反应5的化学方程式?
（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为?．
（4）写出反应4的离子方程式?．

参考答案：A是一种无色液体，A为H2O，G是一种极易溶于水的碱性气体，则G为NH3，由转化关系图可知，C为O2，D为H2，则E为N2，Y是胃酸的主要成分，Y为HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K为AgCl，反应5是工业制X的主要反应之一，则X为硝酸，反应5为氨气的催化氧化反应，再结合转化关系图可知，F为Ag，所以B中含有Ag、N两种元素，反应4为Ag与硝酸的反应，（1）由上述推断可知A为H2O，E为N2，F为Ag，K为AgCl，故答案为：H2O；N2；Ag；AgCl；
（2）反应5为氨气的催化氧化反应，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应的方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（3）1molB通过反应2得到1molF，设B的化学式为AgNx，则108108+14x×100%=72%，解得x=3，所以B的化学式为AgN3，故答案为：AgN3；?
（4）反应4为Ag与硝酸的反应，结合反应6可知，Ag与硝酸反应生成NO2，离子反应为Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般