高中化学知识点讲解《原电池原理》考点强化练习（2019年押题版）(十) 2019-06-25 20:52:48 【大 中 小】 1、选择题  某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（   ） A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极 C．把铜片换成石墨，实验现象相同 D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 参考答案：B 本题解析：锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以选项B不正确，溶液中不可能传递电子，电子是通过导线传递的，其余选项都是正确的，答案选B。 考点：考查原电池的有关判断和应用 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。 本题难度：一般 2、选择题  下列有关电池的说法错误的是                    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸 C．氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气 D．锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效

参考答案：C

本题解析：锂离子电池可以反复充放电，属于二次电池，A正确；铅蓄电池中负极为铅，正极是二氧化铅，电解质是硫酸，B正确；原电池中负极失去电子，正极得到电子。则氢氧燃料电池正极输入空气，负极输入氢气，C不正确。干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，D正确，答案选C。
考点：考查常见电池的判断
点评：该题紧密联系生活实际，基础性强，难度不大，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般

3、选择题  肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是

A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA
C．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e－=4OH－
D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变

参考答案：D

本题解析：原电池中负极失去电子，所以肼在负极通入，A正确。肼中氮元素的化合价是－2价，氧化产物是氮气，所以每释放1mol N2转移的电子数为4NA，B正确。氧气在正极通入，C正确。由于总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，所以氢氧化钾的浓度会降低，pH减小，D不正确。答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
负极为?，电极反应方程式为?，
正极应选?，电极反应方程式为?。

参考答案：Cu（1分）? Cu-2e-=Cu2+?（2分）
C?（1分）? 2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在下图所示的原电池中，正极发生的反应是

A．2H++2e

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

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