1、选择题  将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，其中正确的是

参考答案：A

本题解析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．
解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A．
故选A．

本题难度：一般

2、选择题  对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（　　）
A．电子流入的一极为正极
B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化反应的一极为正极

参考答案：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确．
B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确．
C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确．
D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  从能量转化的角度看，原电池是一种由______能转变成______能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是______，正极的电极反应是______，正极发生______反应（填“氧化”或“还原”）

参考答案：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，较活泼的金属锌做负极，金属铜作正极，正极是稀盐酸中的氢离子得到电子化合价降低的还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：化学；电；Zn；2H++2e-=H2↑；还原．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Zn电极上发生还原反应
B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动
C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色
D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化

参考答案：C

本题解析：放电时，Zn做负极，发生氧化反应，A错；盐桥中Cl-向ZnSO4溶液中移动，B错；a处变红，说明显碱性，则在a处是电解池的阴极，而a处就是与原电池的负极Zn连接，C正确；b处滴入淀粉碘化钾溶液变蓝，D错；答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
[? ]
A．X＞Y＞Z　　　
B．X＞Z＞Y　　　
C．Y＞X＞Z　　　
D．Y＞Z＞X

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般