1、填空题  (12分)（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                  。
（2）比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液       0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液       0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为          。
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
（5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。

参考答案：（1）HX>HY>ZH；（2）①  > ②> ；（3）a >b>c>d ；（4） Al2O3。（5）酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）  < ，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O。

本题解析：（1）物质的量浓度相同的三种盐，pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ；（2）①同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH＞0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH，②不同浓度的NH4Cl溶液，浓度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH＜0．01 mol·L-1NH4C1溶液的pH；（3）组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；活动性a＞b，c、d相连，c极发生氧化反应为负极，活动性c＞d；a、c相连，c为正极， a＞c，b、c相连，电流由c极流向b极，活动性b>c，综上：a >b>c>d；（4） AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（5） 氯化铁溶液呈酸性，因为Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,发生的反应如下Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH＜7。
考点：考查盐类的水解的应用和金属活动性比较。

本题难度：困难

2、填空题  A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A______；B______；?C______．
（2）一段时间后，B中Sn（锡）极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．

参考答案：（1）A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，原理方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，金属铁较活泼，做负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，C中，Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌较活泼，做负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；
（2）B中Sn（锡）极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故答案为：增大；
（3）C中正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，产生了3.36L（标准状况）即0.15mol气体时，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，所以原稀硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.3mol，所以硫酸的物质的量0.15mol，c=nV=0.15mol0.2L=0.75mol/L，故答案为：0.75．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是

A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极
B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣
C．放电时正极附近溶液的pH减小
D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

参考答案：D

本题解析：A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极。错误。B．充电时阳极反应为Ni(OH)2- e﹣+OH﹣=NiO(OH)+H2O。错误。C．放电时正极发生反应：NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣，c(OH﹣)增大，所以溶液的pH增大。错误。D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O[。正确。

本题难度：简单

4、选择题  如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）
A．Cu极附近OH-浓度增大
B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成