高中化学知识点讲解《原电池原理》考点强化练习（2019年押题版）(六) 2019-06-25 20:52:48 【大 中 小】 1、选择题  将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（   ） A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 参考答案：D 本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极失去电子，答案选D。 考点：考查原电池的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池的构成条件，正负极的判断，以及电极反应式的书写等。 本题难度：一般 2、选择题  如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（　　） A．铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色 B．装置C中，b电极周围的颜色变深 C．Z单质的金属活动性较Cu强 D．装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在铝—铜—浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①铝片溶解9g    ②铜片溶解32g    ③铜片上析出1 gH2     ④铝片上析出1mol NO2
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：D

本题解析：
试题解析：该原电池放电时，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+2H20．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极铜片溶解x，铝片上析出二氧化氮y：
Cu+4HNO3=CuNO3)2+NO2↑+2H20 转移电子
64g      1mol      2mol
x        y       1mol
x=32g
y=1mol
考点：原电池的计算

本题难度：一般

4、选择题  电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电电池（如图所示），电池总反应式为PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-。则下列说法正确的是

[? ]
A．放电时，电流方向由B过M到A
B．放电时，负极反应是Pb-2e-+SO42-= PbSO4
C．充电时，铅蓄电池的正 极应与充电器电源的负极相连
D．充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl?，下列有关说法正确的是
[? ]
A．正极反应式：Ag＋Cl-?—e-＝AgCl?
B．每生成1?mol?Na2Mn5O10转移2?mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动?
D．电子从电源的正极经外电路流向负极

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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