高考化学必考知识点《反应速率与平衡的有关计算》试题强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《反应速率与平衡的有关计算》试题强化练习（2019年最新版）(二)

2019-06-25 20:56:33 【大中小】

1、选择题在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)
A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2
B．N2O4和NO2的浓度相等
C．平衡体系的颜色不再改变
D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成

参考答案：C

本题解析：A、B不能说明可逆反应已达平衡;C颜色不变可作为平衡判据;D中表示的速率方向一致,不能判定反应达到平衡。

本题难度：一般

2、选择题向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是(? )

参考答案：C

本题解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl-)增大，使平衡逆向移动，c(H+)减小。

本题难度：一般

3、选择题在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y
D．X，Y的转化率相等

参考答案：B

本题解析：A正确，该反应为等体积反应，反应前后气体的总物质的量不变，容器内压强不变。
B错，因加入的X、Y的物质的量为1 mol X气体和2 mol Y气体，与化学计量数比值相等，所以，X、Y两物质的转化率相等，变化的量相等，不可能会出现某一时刻，容器内各物质的浓度相等的情况；
C正确，单位时间内生成3n mol Z必消耗Y2n mol，但同时又生成了2n mol Y，Y的浓度不变，即达到了平衡；
D正确，X，Y的转化率相等

本题难度：一般

4、简答题
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）?△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。?其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是 ??
A．减少NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的浓度
D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= ??kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2（g）

N2O4（g）的平衡常数K=?。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 ?。
（5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ??，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 ?（填“增大”、“减小”、“不变”）。

参考答案：（1）BC
（2）-1224.96
（3）13．3
（4）N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
（5）c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2?减少

本题解析：（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。
减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故A错误；
降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率提高，故B正确；
增加NO2的浓度，相当于体系压强增大，利于反应向正反应方向移动，NO2的转化率提高，故C正确；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误。
（2）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2O4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量。
（3）平衡时，c（NO2）=0.030?0mol?L-1、c（N2O4）=0.012?0mol?L-1
反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数
k= c（N2O4）/c2（NO2）=0.012?0/0.030?02==13.3。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-。
（5）将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4?H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则c（N2H5+）＞c（Cl-），又溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），电离、水解的程度都不大，所以c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（6）燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小。

本题难度：一般

5、填空题在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性，若起始浓度
［CO］为、［］为，反应达平衡时，；如果［CO］不变而将的起始浓度加大到。则平衡时。
请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：　　
设830 K时，起始浓度［CO］为，［］为，反应达平衡时［］为
（1）当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）　　
（2）当a＝5，时，b＝________；　　
（3）当a＝b时=________；　　
（4）当b＝4，c＝2时，a＝ _________；　　
（5）用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________。