1、选择题  下列互为同位素的一组是（?）
A．O2和O3
B．
C．C2H6与C2H4
D．CH3—CH2—CH2—CH3与

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是?，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ??；
（3）请写出X的两种含氧酸的化学式?、?，其中酸性较强的是?。
（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 ?。

参考答案：（15分）
（1）或?（2分）?氧。（1分）
（2）sp3（2分），三角锥形。（1分）NH3、PH3（2分，每个1分）
（3）H3AsO3、H3AsO4。（共2分，各1分）H3AsO4（1分）
（4） ?（4分，只要有这个式子即给4分，有无单位或对错均不考虑。）

本题解析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，所以X是第四周期第五主族元素As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则2p上的电子可能是2个也可能是4个，所以Y元素可能是C或O；X跟Y可形成化合物X2Y3，说明Y的化合价为-2价，所以Y是O元素；Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子，则Z是H元素。
（1）Y元素原子最外层6个电子，所以价电子的轨道表示式为；该元素是O；
（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，即AsH3，As的价层电子对数=3+1/2(5-3)=4,所以As是sp3杂化；空间构型为三角锥型；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是同主族元素的氢化物NH3、PH3；
（3）As的两种含氧酸的化学式为H3AsO3、H3AsO4。根据酸性强弱的判断依据，同种元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，所以H3AsO4的酸性强；
（4）由图可知，该晶胞中Q原子的个数是8×1/8+1=2，设晶胞的棱长为xcm,原子半径为rcm，则4r=x，根据已知得a=2M/NAx3，可计算出x，所以r=

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中酸性最强的是
A．H2SiO3
B．H3PO4
C．H2SO4
D．HClO4

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性就越强。根据元素周期律可知，非金属性强弱顺序为Cl＞S＞P＞Si，所以答案是D。

本题难度：简单

4、填空题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

参考答案：（1）?＞
（2）1S22S22P63S23P1
（3）Al(OH)3Al3+ + 3OH- 、Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O
（4）F? bc

本题解析：
（1）T元素人体内含量最多，且单质是常见的助燃剂，故T为氧元素。X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。故X为氮元素。Y但在在空气中燃烧发出黄色的火焰，Y为钠元素。Z为第三周期元素的简单离子中半径最小，故Z为铝元素。Y、Z简单离子电子层结构相同，故原子序数越大，离子反应越小，故Y离子＞Z离子。
（2）Z为铝元素，故核外电子排布为1S22S22P63S23P1
（3）Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,其电离分为酸式电离，Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O；碱式电离，Al(OH)3Al3+ + 3OH-。
（4）T元素为氧元素，元素周期表中，非金属性最强的元素为F，故非金属性O＜F。a，二者都为分子晶体，单子颜色的深浅主要由相对分子质量大小控制。b，氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质，证明，F能够将T的氢化物中置换出来，证明F的非金属性较强。c,氟与T形成的化合物中T元素呈正价态，证明F得电子能力大于T，故F的非金属性较强。d,两元素的单质与氢气化合时的难易程度，或得到氢化物的稳定程度可比较非金属性强弱，与得电子数目无关，故选择bc。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
A．在自然界中都能以游离态存在
B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

参考答案：B

本题解析：A、Si、Cl主要存在于化合物中，自然界中存在游离态的C、S，故A错误；B．均为非金属元素，两两之间以共用电子对结合，则两两结合形成的化合物都是共价化合物，故B正确；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性为SiH4＜CH4＜H2S＜HCl，故C错误；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Si、C、S、Cl对应的酸性依次增强，但二氧化硅不与水反应，故D错误，答案选B。

本题难度：一般