1、选择题  W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是：
A．氢化物的沸点：Z一定高于Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
C．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
D．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

参考答案：D

本题解析：W是原子半径最小的元素，则W是H元素；X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，我们常用12C来鉴定一些文物的年代，则X是C元素；植物生长需要氮、磷、钾元素，Y是N元素；Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，则Z是O或S元素。A、若Z为S则硫化氢的沸点低于氨气的沸点，错误；B、碳酸的酸性比硝酸的酸性弱，错误；C、H、N、O或S可组成铵盐，错误；D、4种元素可与氯元素形成共价化合物，如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2均是共价化合物，正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（?）

A．
B．

C．
D．

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是?
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

参考答案：B

本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐减弱。则根据同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4可知，非金属性是Z＜Y＜X，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置?。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）?。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有?。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：?。?
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：?。
（5）气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出与氧气和水蒸气反应的化学方程式?。

参考答案：（1）第3周期I A族（2分）
（2）＞＞（2分）
（3）离子键、共价键（2分）
（4）（2分）（2分）
（5）（2分，其他合理答案同样给分）

本题解析：由题意可先推算出C为O2，D为Na，则F为S，A为H2，B为N2，E为Mg、Al、Si都有可能（视题而定）。
（1）D为Na，则其在元素周期表中的位置为：第3周期I A族；
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子为：、、，同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径，则原子半径大小为：＞＞；
（3）A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物为：NH4NO3，A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有：离子键、共价键；
（4）E是金属元素，其单质又能与氧化铁反应常用于焊接钢轨，故E为Al,则反应的化学方程式：，若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，故E可为：Si,其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：.
(5)气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，则为SO2，SO2与氧气和水蒸气反应的化学方程式为：
点评：对元素周期表中元素位置的确定，属于高考中基础内容的考查，本题解答的关键在于明确各元素的相关位置以及与其相邻的元素的原子序数关系。同时，考生应当全面系统的掌握原子周期律、化学键、化学方应方程式书写等内容，拓展学生的知识面。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是? (? )
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

参考答案：D

本题解析：四氯化硅是正四面体型分子晶体，A不正确。常见的气体单质有氢气、氦、氮气、氧气、氟气、氖、氯气和氩，稀有气体不能形成化合物，所以B是错误的。第一周期只有氢元素，不符合。只能是第二和第三周期形成化合物，分别是氧化钠、过氧化钠氟化镁，C不正确。过氧化钠中含有非极性键，D正确。答案选D。

本题难度：简单