1、填空题  （14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为?。
（2）上述反应中产生的气体可用?吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3— = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为?L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因?。
（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①测定硝酸的物质的量：
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为?。

②测定NO的体积：
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中?（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是?。

参考答案：（1）1：1?（2）氢氧化钠（或硫酸铜）溶液
（3）112L?部分NO2转化为N2O4使体积减小（或其它合理答案）
（4）①0.008 mol?②有?因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)

本题解析：（1）As由+3降为+2，Sn由+2升为+4，根据得失电子总数相等，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1。
（2）反应中氧化剂是As2S3，生成的H2S气体可用NaOH溶液（或其它碱溶液）或硫酸铜溶液吸收。
（3）由反应式可知3×32gS对应标准状况下10×22.4LNO2，若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为112L；
由于存在可逆反应2NO2N2O4，部分NO2转化为N2O4，致使测得的实际体积小于理论值
（4）实验装置图为：

①消耗的NaOH溶液的体积为20.40—0.40=20.00ml，则硝酸的浓度为：c（HNO3）×25=0.1×20，c（HNO3）=0.08mol/L；
则在B容器中生成硝酸的物质的量为0.08×0.1=0.008mol
②由反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，当生成0.008molHNO3时，生成的NO的体积为=89.6ml，但小于实验测得NO的体积为112.0 mL，故一定有NO生成

本题难度：一般

2、填空题  现有物质A、B、C、D、E、F、G、H、M、N，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化（其他有关反应条件均略去）。试完成下列问题：

（1）写出C、D、H的化学式___________、___________、___________。
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①_______________________________________________,
②_______________________________________________，
③_______________________________________________。

参考答案：（1）Fe? NO? Mg
（2）①C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O
②3Fe(NO3)2+4HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
③CO2+2Mg2MgO+C

本题解析：首先推断出各物质分别是：M是碳（C），N是HNO3，A是CO2和NO2的混合气体，B是稀HNO3，C是Fe，D是NO，E是Fe(NO3)2,F是Fe(NO3)3,G是CO2，H是Mg。

本题难度：简单

3、实验题  某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。

(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是?　。
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是　?。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
③　?。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是?。
任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:二者不反应;
假设2:NO2能被Na2O2氧化;
假设3:　　　　　　　　　　　 。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

①装置的合理连接顺序是　?。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

参考答案：(1)Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)C装置中混合气体颜色变浅
(3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢
(4)缺少尾气吸收装置
(5)NO2能被Na2O2还原
(6)①EDBF　②2NO2+Na2O22NaNO3

本题解析：(1)浓硝酸在加热条件下与铜片反应制取NO2:Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)由于NO2气体是红棕色的,若NO2能够被NH3还原,随NO2的消耗,气体颜色会变浅。
(3)①从反应能否发生角度作出假设;②从化学平衡角度作了假设;③可以从反应速率作出假设,也可能是二者反应速率极慢,短时间内无法观察到气体颜色的变化。
(4)NO2与NH3都是有毒气体,即使二者能够发生反应,也会反应不完全,剩余气体逸散到空气中造成污染。应该增加尾气处理装置。
(5)由于Na2O2中的氧元素处于-1价,既有氧化性,也有还原性,所以NO2也可能被Na2O2还原。
(6)①整个实验的设计原理为:利用E制取NO2气体,通过D装置进行干燥,然后进入B装置进行验证实验,最后通过F装置吸收未反应的NO2气体,所以装置的连接顺序是EDBF。
②白色物质为纯净物,且无其他物质生成,只可能是NO2被氧化为了N2O5,与生成的Na2O化合为了NaNO3。

本题难度：困难

4、选择题  在某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（?）
A．0.15 mol·L-1
B．0.225 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1
D．0.6 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：溶液中n(H+)="0.1" L×0.4 mol·L-1+0.1 L×0.1 mol·L-1×2="0.06" mol
n(Cu)=
n()="0.1" L×0.4 mol·L-1="0.04" mol
3Cu? +? 8H++? 2====3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03 mol? 0.06 mol? 0.04 mol
因n(H+)不足，故只消耗Cu:×0.06="0.0225" mol
c(Cu2+)=="0.225" mol·L-1

本题难度：简单

5、实验题  图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先___?_____，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是________。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。
（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。

参考答案：
（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(2分)
（2）碱石灰(或生石灰) (2分)
（3）白色沉淀(2分)　? 2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O(2分)
（4）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(2分)
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，瓶内压强减小，溶液倒吸(2分)

本题解析：（1）检查装置的气密性的首要前提是形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹；（2）B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；（3） C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O ，反反应的方程式为：2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；E是处理NH3的尾气装置，E中发生反应：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2NH4Cl，所以现象是产生白色沉淀；（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，F瓶内压强变小从而出现倒吸现象。

本题难度：一般