1、选择题  已知：4NH3+?5O24NO+?6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
(molL-1min-1)表示，则正确的关系是
A．?4/5(NH3)=v(O2)
B．?5/6(O2)=v(H2O)
C．?2/3(NH3)=v(H2O)
D．?4/5(O2)=v(NO)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对于x A(g) ＋ y B(g) ?z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（?）
A．x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应
B．x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应
C．x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应
D．x＋y＞z＋w ，逆反应是吸热反应

参考答案：B

本题解析：如果正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动。要使体系的压强降低，则气体的体积应该是减小的，即正反应使体积增大的，所以选项A、D不正确；如果正反应是吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向进行，则正反应一定是体积减小的，选项B正确，C不正确，所以答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、 B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A.反应速率：v(B)＞v(A)?B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强：PB＝2PA?D.平衡时Y体积分数：A＜B

参考答案：C

本题解析：由于正向是个气体物质的量增大的方向，随着反应的发生，容器中气体物质的量增大，A容器的体积增大，压强不变，B容器压强增大，体积不变，故B容器的压强比A容器的2倍还要大；B容器的反应速率快。
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
初：1? 1? 0? 0
平衡 1-x? 1-x? 2x? x
A容器的体积之比等于气体物质的量之比，可以得出x=0.8；A容器中X的转化率为80%；由于增大压强，平衡朝逆方向进行，所以B容器中Y的体积分数要比A容器的大。

本题难度：一般

4、简答题  （1３分）
Cl2是一种重要的化工原料。
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。
（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) ?Cl2(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

参考答案：（1３分）
（1）2NaCl + 2H2O ?电解 ?2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）降温 （或加压）
（3）① HSO3- + Cl2 +H2O ="=" SO42- + 2Cl- + 3H+
② 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③ Cl2 + 2e- + 2Ag+ ="=" 2AgCl
（4）① Cl2 + 2OH- ="=" Cl- + ClO- + H2O
② 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量

本题解析：（1）电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式为2NaCl + 2H2O ?电解 ?2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）将氯气液化，使Cl2(g) ?Cl2(l)平衡正向移动，可以加压；气体液化是放热过程，所以还可以降低温度；
（3）①NaHSO3溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化氢，离子方程式为HSO3- + Cl2 +H2O ="=" SO42- + 2Cl- + 3H+；
②钢瓶中含有铁，与氯气反应生成氯化铁，对苯和氯气的反应起催化作用；
③Cl2在Pt电极放电生成氯离子，与银离子结合成氯化银沉淀，从而检测氯气，电极反应式为Cl2 + 2e- + 2Ag+ ="=" 2AgCl
（4）①c装置用于吸收氯气，测定氯气的质量，离子方程式为Cl2 + 2OH- ="=" Cl- + ClO- + H2O
②该装置是检测液氯的含水量，所以需要知道氯气和水的质量，a装置吸收水，c装置吸收氯气，因此需要分别测定通液氯样品前后a、c 的质量。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25％，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是
[? ]
A．1/5
B．1/4
C．1/3
D．1/2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般