1、选择题  能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2=2SO3已达平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2
D．反应容器内压强不随时间变化而变化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)
△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：

本题解析：AD根据表中数据可知，随着温度的升高K值是增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应，A正确；B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不正确。该反应是体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，C不正确；根据平衡常数的表达式可知，如果c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则此时K＝1，所以选项D正确，答案选AD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  可逆反应aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(? )

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

参考答案：C

本题解析：若a＋b＝c，则该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。在t0时改变条件后由于V正=V逆。所以化学反应速率加快但是平衡不发生移动。改变的条件可能是增大反应体系的压强，也可能是加入催化剂。A．B都错误。若a＋b≠c，则该反应是个反应前后气体体积不等的可逆反应。在t0时改变条件后由于V正=V逆。所以化学反应速率加快但是平衡不发生移动。改变的条件t0时只能是加入催化剂。C正确，D错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI?②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂?③百分组成HI%＝I2%?④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)?⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1?⑥v(HI)分解＝v(HI)生成?⑦压强不变
A．①③⑤
B．②⑥
C．④⑤
D．④⑥⑦

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项⑥可以说明。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，③⑤不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此④中的关系始终是成立，不能说明。根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，因此压强始终是不变的，所以⑦不能说明，因此答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  可逆反应，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是?
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

参考答案：A

本题解析：
A项，SO2和O2减少的物质的量之比为2∶1，所以新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1，故A正确；B项，逆反应速率也可能增加，只是比正反应速率增加的少，错误；C项，把SO3移走一些，可以导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，此时SO3的浓度减少，错误；D项若所采取的措施是缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，SO2和O2转化率增大，之比大于1，错误。

本题难度：一般