1、选择题  下列有关试剂的保存方法，错误的是(? )
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B．少量的金属钠保存在煤油中
C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封
D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

参考答案：D

本题解析：浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，A正确；钠是活泼的金属，极易和水及氧气反应，应该保存在煤油中，B正确；液溴易挥发，应该保存在棕色细口瓶，并加水液封，C正确；次氯酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，D不正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是明确常见试剂的性质，包括物理性质和化学性质，如果灵活选择即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：简单

2、填空题  粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示：
　
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是?；
（2）加入适量锌粉的作用为?；
（3）加入30%H2O2反应的离子方程式是?；
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝　?　，Ca(OH)2不能过量的原因是　?　。

参考答案：（共14分）
（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥(每个1分，共3分)。
（2）使溶液中的Fe3+转化为Fe2+(2分)；除去Cu2+(2分)
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (3分)
（4）c3(H+)/c(Fe3+) （2分）； 防止生成Zn(OH)2（2分）

本题解析：ZnO（CuO、Fe3O4、SiO2）在反应1中SiO2不与H2SO4，过滤（操作①）后得到含Fe3+、Zn2+、Fe2+、H+、SO42-溶液，加入适量锌粉2Fe3++Zn= 2Fe2+ +Zn2+、Cu2++ Zn= Cu +Zn2+，过滤（操作②）后Zn2+、Fe2+、SO42-溶液，加入30%H2O2使Fe2+转化为Fe3+，加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，使Fe3+沉淀，可得Zn SO4溶液。
从ZnSO4溶液得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥。
锌粉可以发生2Fe3++Zn= 2Fe2+ +Zn2+、Cu2++ Zn= Cu +Zn2+的反应。
结合题中信息2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
由Fe3+ +3H2OFe (OH)3+3H+?K= c3(H+)/c(Fe3+)；当Ca(OH)2过量使溶液呈碱性时Zn2+会完全生成Zn(OH)2沉淀。

本题难度：一般

3、选择题  容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其外壁上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(? )
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C．①②④
D．②④⑥

参考答案：A

本题解析：容量瓶外壁上标有：温度、容量(规格)和刻度线，故A正确。

本题难度：一般

4、实验题  CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）“碱浸”的目的是?，写出有关的离子方程式?。
（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有?。
（3）操作a的名称为?，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为?。
（4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。称取0．26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为?；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用?。
（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式?。
②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点?。

参考答案：
（1）溶解金属铝、除去油污? 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（2）金属溶解，溶液变蓝，有无色气体产生且在溶液上方变为红棕色
（3）冷却结晶?重结晶
（4）0.92?用标准盐酸润洗2~3次
（5）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

本题解析：（1）实验目的是利用废旧铝铜合金制备硫酸铜晶体，故应先除杂。碱浸即是除杂过程，除去表面的油污和溶解金属铝，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；（2）加入少量浓硝酸后稀释，与铜反应，生成硫酸铜和NO气体，故现象为铜溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生并只溶液上方变为红棕色（变成NO2）；（3）采用冷却结晶的方法分理出硫酸铜晶体，除去晶体中的可溶性杂质的方法是重结晶；
（4）与CuSO4的氢氧化钠的量n(NaOH)=28.00×0.1000×10-3－8.00×0.1000×10-3=2×10-3mol
n(CuSO4·5H2O) = n(NaOH)/2=10-3mol? w(CuSO4·5H2O)=10-3×250÷0.26=0.92
(5)过氧化氢是一种绿色氧化剂，相对浓硝酸而言不产生污染性气体，不产生杂质

本题难度：一般

5、选择题  下列实验合理的是?

?
A．配制一定浓度硫酸	B．制备少量氨气	? C．制备并收集少量NO2气体	? D．制备少量氧气

参考答案：B

本题解析：浓硫酸在转移至容量瓶中，必须稀释，A不正确；NO2溶于水生成NO，C不正确；过氧化钠溶于水不能保持块状，因此选项D不能随用随停，D不正确；氨水滴入氧化钙中，可以促使氨水分解，产生氨气，B正确，所以答案选B。

本题难度：简单