1、选择题  短周期元素W、V、T、Z原子序数依次增大，且W、V、T+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）
A．V和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B．W和V、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、V和T三种元素可以形成碱性化合物
D．V、T两元素形成的化合物中只含有离子键

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  Q、R、X、Y、Z?为前?18?号元素中的五种，Q?的低价氧化物与?X?单质分子的电子总数相等，R?与?Q?同族，X、Y与Z不同族，Y?和?Z?的阴离子与?Ar?原子的电子结构相同且?Y?的原子序数小于?Z．
（1）Q?的最高价氧化物，其固态俗名叫______；
（2）R?的氢化物分子的空间构型是______，它与?X?形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______；
（3）X?的常见氢化物的空构型是______；它的另一氢化物?X2H4?是一种火箭燃料的成分，其电子式是______；
（4）Q?分别与?Y、Z?形成的化合物的化学式是______和______；Q和?Y?形成的化合物分子的结构式是______，属于______化合物（填“离子”或“共价”），______分子（填“极性”或“非极性”）

参考答案：Q、R、X、Y、Z?为前18号元素中的五种，Y和Z?的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与?Q同族，由于这五种元素均是前18号元素，所以R为Si，
（1）Q为碳元素，其最高价氧化物为CO2，其固态俗名叫干冰，
故答案为：干冰；
（2）R为Si元素，氢化物为SiH4，空间结构与甲烷相同，为正四面体，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4，
故答案为：正四面体，Si3N4；
（3）X为氮元素，常见氢化物为NH3，空间结构为三角锥形，N2H4?的电子式为：



，
故答案为：三角锥形，



；
（4）C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS2、CCl4；CS2分子结构与二氧化碳类似，结构式是S═C═S，属于共价化合物，为对称结构，属于非极性分子，
故答案为：CS2，CCl4，S═C═S，共价，非极性．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mol e-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

参考答案：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．
A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole-，如1mol甲烷含有10mol电子等，故A错误；
B、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C、D为Al元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（　　）
A．X、Y、Z
B．X、Z、Y
C．Z、Y、X
D．Y、Z、X

参考答案：X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，则三元素处于同一周期，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则X为金属，Y为非金属，Z即具有金属性与具有非金属性，同一周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强．所以原子序数X＜Z＜Y．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，

?B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置______，其气态氢化物的化学式为______．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）______，
可以验证该结论的是（填写字母序号）______；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点?B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性?D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：______．（填写化学式）

参考答案：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知A为Si元素，A、C同主族，则C为C元素；B的最外层电子数比K层电子多1，则B为Al元素；D元素的主族序数是周期序数的2倍，应为S元素，E的单质是黄绿色气体，应为Cl元素，
（1）由以上分析可知A为Si元素，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，最低负化合价为-4，氢化物的化学式为SiH4，
故答案为：第三周期第ⅣA族；SiH4；
（2）S和Cl在同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Cl＞S；
比较非金属性的强弱应从对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性强弱等角度比较，不能从物理性质角度分析，故选CD，
故答案为：Cl；CD；
（3）元素的非金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．

本题解析：

本题难度：简单