1、选择题  等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是
A.1:1　
B.1:3
C.98:73
D.73:49

参考答案：C

本题解析：足量的铁、铝说明酸完全反应，学生很容易参照例1而选A，忽略了酸中溶质的不同。等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，说明其中含有的溶质HCl和H2SO4质量是相等的，HCl和H2SO4又完全反应，所以生成氢气的质量比应等于HCl和H2SO4中所含氢元素的质量比。可设溶质HCl和H2SO4质量均为m，质量分数n，则得到氢气的质量比为：2×m×n÷36.5 ：2×m×n÷98 ="?" 98 : 73。

本题难度：困难

2、选择题  有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是
A.Na2SO3已部分氧化
B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L?H2（标况），加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol?L-1?NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A.4mol?L-1
B.3mol?L-1
C.2mol?L-1
D.1mol?L-1

参考答案：D

本题解析：分析：向反应后混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，此时为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），据此计算硫酸的物质的量，最终求出原硫酸的物质的量浓度．
解答：向反应后混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，此时为硫酸钠溶液，根据钠离子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4），
根据硫酸根守恒有n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.5L×2mol/L=0.5mol，
所以原硫酸的物质的量浓度为=1mol/L．
故选D．
点评：本题涉及的化学反应比较多，计算过程也很复杂，用守恒法计算，不但思路清楚，而且解题简单．

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，不属于合金的
A.青铜
B.黄铜
C.钢铁
D.水银

参考答案：D

本题解析：答案：D
水银是单质。A. 青铜原指铜锡合金﹐后除黄铜﹑白铜以外的铜合金均称青铜﹐并常在青铜名字前冠以第一主要添加元素的名? B. 黄铜是由铜和锌所组成的合金。如果只是由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜。黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。C. 钢铁 ，铁和碳的合金

本题难度：困难

5、选择题  既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是
①Al?②（NH4）2CO3?③氨基酸?④油脂．
A.②④
B.①②
C.①②③
D.①②③④

参考答案：D

本题解析：分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．
解答：①Al是两性元素和强酸盐酸，强碱氢氧化钠溶液反应，故①符合；
②（NH4）2CO3 和盐酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠溶液反应生成氨气，故②符合；
③氨基酸是两性物质和盐酸、氢氧化钠反应，故③符合；
④油脂是酯类，在氢氧化钠溶液中水解反应，在盐酸中水解反应，故④符合；
故选D．
点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．

本题难度：简单