1、选择题  下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②④

参考答案：A

本题解析：分析：①利用铜及其化合物的性质来分析上述转化；
②利用钠的化合物的性质来分析上述转化；
③利用二氧化硫及其化合物的性质来分析上述转化；
④利用铝的化合物的两性及转化和常见反应来分析转化．
解答：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应，故①能实现转化；
②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化；
③（NH4）2SO3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，故③能实现转化；
④氢氧化铝受热分解生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝，故④能实现转化；
故选A．
点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中③发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点．

本题难度：困难

2、选择题  氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0?mol?L-1?盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为
A.15?g
B.20?g
C.30?g
D.35?g

参考答案：B

本题解析：分析：混合物与盐酸恰好反应生成CuCl2，根据氯元素守恒计算CuCl2的物质的量，根据铜元素守恒计算混合物灼烧生成CuO的物质的量，再根据m=nM计算氧化铜的质量．
解答：混合物与盐酸恰好反应生成CuCl2，根据氯元素守恒可知n（CuCl2）=0.5L×1mol/L×=0.25mol，
根据Cu元素质量守恒可知，n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，
故m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键在于利用守恒思想进行解答．

本题难度：困难

3、选择题  下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe2+既有氧化性，又有还原性
C.Fe3+的水溶液为黄色
D.Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀

参考答案：D

本题解析：分析：根据常见离子的颜色判断A、C选项；根据化合价的高低判断氧化性、还原性来确定B选项；根据Fe3+与SCN-反应现象判断D选项，
解答：A：中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色），故A对．
B：氧化性是指物质得电子的性质，还原性是指物质失电子的性质，元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性．如：H2O中H为+1价（最高价态），表现为氧化性，O为-2价（最低价态），表现为还原性，所以H2O既有氧化性，又有还原性；Fe2+处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性．故B对．
C：由A知Fe3+的水溶液为黄色，故C对．
D：Fe3+溶液中滴入SCN-，溶液呈红色，不会出现红色沉淀，类似的有Fe（OH）3胶体，呈红褐色．故D错．
故选D
点评：1、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色），
2、氧化性、还原性的判断：最高价态的元素只有氧化性，最低价态元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．

本题难度：简单

4、选择题  铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有
A.两性
B.良好导电性
C.熔点低
D.还原性，在反应中放出大量热

参考答案：D

本题解析：铝是活泼的金属，且在反应中会放出大量的热，所以选项D正确，其余都是错误的，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A.甲＝乙＞丙
B.甲＞丙＞乙
C.丙＞甲＝乙
D.乙＞丙＞甲

参考答案：B

本题解析：氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO。甲：加入少量的NaHCO3晶体，会消耗盐酸，使平衡正向移动，HClO的物质的量浓度增大；乙：加入少量的NaHSO3晶体，会被HClO氧化，使HClO的物质的量浓度减小。丙：HClO的物质的量浓度不变。故HClO的物质的量浓度排序：甲＞丙＞乙。
故选B

本题难度：简单