1、选择题  室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（?）
A．溶液中导电粒子的数目增加
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

参考答案：D

本题解析：在醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ A。若加入水，则c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)的浓度都减小。由于电离产生的离子的浓度减小的多，所以电离平衡正向移动。所以溶液中导电粒子的数目增加。正确。B。因此c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)或c(H+)减小的倍数。在溶液中还存在水的大量平衡：H2O H++OH-。在溶液中存在水的离子积常数，它只与温度有关，而与浓度等无关。因此c(H+)·c(OH-)=Kw．c(H+)减小的倍数与c(OH-)增大的倍数相同。所以溶液中不变。正确。C．加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但由于温度不变，所以电离平衡常数Ka不变。正确。D．醋酸是弱酸部分电离。c(CH3COOH)>> c(H+)=10-3mol/L．若再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，将电离的部分完全中和，由于在溶液中还存在电离未电离的电解质分子，所以破坏了醋酸的电离，平衡，醋酸会减小电离直至达到新的平衡。错误。

本题难度：一般

2、选择题  已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是
A．NaOH
B．H2SO4
C．NaCl
D．Na2CO3

参考答案：B

本题解析：A、升高温度，OH?离子浓度不变，离子积Kw增大，所以H+浓度增大，pH减小；B、升高温度，H2SO4溶液H+浓度不变，则pH不变，正确；C、温度升高，NaCl溶液仍然为中性，因为离子积Kw增大，所以H+浓度增大，pH减小；D、温度升高，Na2CO3水解程度增大，pH改变。

本题难度：一般

4、选择题  能说明醋酸是弱电解质的是    
A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸