1、选择题  醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
[? ]
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小

2、选择题  用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是? (　　)。
A．c(OH－)/c(NH3·H2O)
B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．n(OH－)和c(H＋)
D．c(H＋)和c(OH－)的乘积

3、填空题  （12分）按要求回答下列问题：
（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是     （填字母）
A．溶液中导电粒子的数目将减少      
B．由水电离的c(H+)浓度将减小
C．溶液中不变 
D．溶液中将减小
E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=      （忽略溶液体积的变化）。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是                 （填字母）
A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

4、选择题  pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后，结果pH相同，则n和m的关系是
[? ]
A．n＞m
B．n＜m
C．n=m
D．无法确定

5、填空题  （14分）回答下列问题：
（1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是        （填序号）,属于弱电解质的是         （填序号）；写出③的电离方程式                            
（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是       ；

（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________。
（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=         ．