1、选择题  常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

参考答案：D

本题解析：A、NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c(Na＋)＋c(H＋)=c(ClO－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，由于NaClO水解显碱性，因此有c(H＋)NaClO＜c(H＋)NaCl，所以NaCl(aq)中离子总数大于NaClO(aq)中离子总数；B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等；C、0.1?mol/L的NaHA溶液pH=5，则HA-电离程度大于水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），水和HA-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（A2-），HA-的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）；D、溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可知c(Na＋)+c(NH4+)+ c(H＋)= c(Cl－) +c(OH－)，所以c(Cl－)＞ c(Na＋)，故错误。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

参考答案：Ⅰ⑴bac? ⑵V1=2V2=V3? ⑶bac Ⅱ⑴c＞a="b" ⑵t1=t2＞t3

本题解析：Ⅰ.
（1）盐酸c(H＋)=0.1mol/L、硫酸c(H＋)=0.2mol/L、醋酸c(H＋)＜0.1mol/L，故b＞a＞c。
（2）浓度相同的醋酸，盐酸，硫酸，三者的溶液中H+浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，因为硫酸为二元酸，H+浓度为盐酸电离出H+浓度的2倍，而醋酸为弱酸，部分电离所以H+浓度是最小的，但总的H+的浓度关系为盐酸=醋酸＜硫酸，盐酸和硫酸为强酸完全电离，所以中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸=盐酸＞硫酸，即V1=2V2=V3。
（3）与锌反应，反应速率与溶液中的H+的浓度有关，H+的浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，所以初始反应速率关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，即v2＞v1＞v3。
Ⅱ.
（1）三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, 盐酸、硫酸是强电解质完全电离，所以c(H＋)都减小为原来的1/10，醋酸是弱电解质，加水稀释会有部分氢离子又电离处理，所以c(H＋)不会减小到原来的1/10。故c(H＋) 由大到小的顺序是c＞a=b。
（2）三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间由于盐酸、硫酸c(H＋)相等。所以t1=t2。醋酸是弱电解质，只有部分氢离子电离出来。随着反应的进行，会继续电离出氢离子。所以醋酸c(H＋)会比盐酸、硫酸c(H＋)大。故醋酸反应所需时间最短。t1=t2＞t3。
点评：本题注意把握醋酸的部分电离对c(H＋)的影响。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（?）
A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

参考答案：A

本题解析：＝，NaHCO3溶液加水稀释时，n(Na+)保持不变，n(HCO3-)减小，所以c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大，A选项正确；根据物料守恒，浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)]，B选项错误；高锰酸钾会氧化葡萄糖，C选项错误；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO42－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x═，因为AgCl饱和溶液中Ag＋的浓度为，所以的溶解度大于AgCl，D选项错误。

本题难度：一般

5、选择题  当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                   
A．CH3COONa
B．NH3·H2O
C．HCl
D．H2O