1、选择题  根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是
A．白磷在隔绝空气的条件下，在260℃转化为红磷
B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰转化为CO2气体
D．固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

参考答案：C

本题解析：考查化学变化的实质及判断。干冰转化为CO2气体上物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，其余都是化学变化，答案选C。

本题难度：简单

2、填空题  白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)? ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)? ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为?。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)? ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为?，反应过程中放出的热量为?。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝?。

参考答案：(1)P4(s，白磷)===4P(s，红磷)? ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
(2)3∶1 1323.45 kJ(3)－1326 kJ·mol－1

本题解析：(1)根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1－(－738.5 kJ·mol－1)×4＝－29.2 kJ·mol－1。
(2)n(白磷)＝＝0.5 mol，n(O2)＝＝2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则
x＋y＝0.5，5x＋3y＝2.25，
解得x＝0.375 mol，y＝0.125。
反应过程中放出的热量为：2983.2 kJ·mol－1×0.375 kJ·mol－1＋1638 kJ·mol－1×0.125 mol＝1323.45 kJ。
(3)根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键，反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差，即ΔH＝(6×198? kJ·mol－1＋6×243 kJ·mol－1)－12×331 kJ·mol－1＝－1326 kJ·mol－1。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，不正确的是?（?）?
A．焓变为正值的反应都是吸热反应
B．放热的熵增加反应一定能自发进行
C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法或表示法正确的是（?）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1
D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

参考答案：D

本题解析：A、300℃平衡时甲醇的物质的量大于500℃平衡时甲醇的物质的量，所以升高温度平衡逆向移动，正向是放热反应，ΔH<0，错误；B、300℃时，前20 min内甲醇的物质的量增加0.120mol，则氢气的物质的量减少0.240mol，浓度改变0.120mol/L,所以前20 min内的反应速率v(H2)=0.006mol·L-1·min-1，错误；C、增大c(H2)，只能增大CO的转化率，而氢气的转化率降低，错误；D、由所给数据可计算500℃时的化学平衡常数，所以已知CO和H2的物质的量可以计算出反应达平衡后甲醇的浓度，正确，答案选D。

本题难度：一般