1、填空题  某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于?上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用?，灼烧后的坩埚应放在?上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
a．蒸发皿
b．石棉网
c．泥三角
d．表面皿
e．坩埚钳
f．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是?。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、?、冷却结晶、?、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是?、?。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行?次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是?(填字母编号)。
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化

参考答案：(1)c　e　b
(2)a、b
(3)蒸发　过滤
(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少，途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
(5)4
(6)a

本题解析：(1)因加热坩埚时温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。(2)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。(4)根据途径Ⅰ的反应化学方程式Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应化学方程式2Cu＋O2＋2H2SO4(稀) 2CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2)。(5)称量操作至少进行4次，分别是：①称量坩埚；②称量加入晶体后的坩埚；③称量加热冷却后的坩埚；④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。(6)若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。

本题难度：一般

2、填空题  (10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

(1)①的化学式为?，⑤和⑥反应的化学方程式为?。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为?，
⑨转变为⑩的化学方程式为?。
由⑨转变为⑩的反应现象为?

参考答案：（1）Al2O3? 2Al+Fe2O3="2Fe+" Al2O3
（2）Fe2++2OH-="=" Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  

(一)制取CuO
实验步骤：①称取5 g CuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将
所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是?(填实验步骤序号)，
研磨固体所用仪器的名称是?
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是?
(二)催化效果比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

参考答案：（1）①②③（2分）研钵（1分）
（2）向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使水全部滤出，重复上述操作2~3次（2分）
（3）收集到25ml气体时所需的时间（2分）
（4）碱式（1分）（5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分）
（6）测出CuO的质量有没有改变（2分）

本题解析：本题主要考查化学实验中一些基本操作，属中等难度。学生只要基本功扎实，(一)制取CuO的过程中主要考查了一些化学实验基本操作；(二)中实验时均以生成25 mL气体为准，故待测数据是收集到25ml气体时所需的时间，选用滴定管时，酸式滴定管下部有活塞，密封效果不如碱式滴定管，催化剂的定义中指出，催化剂在反应前后质量和性质均不改变，答案可得。

本题难度：一般

4、填空题  辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。
（2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

参考答案：（1）Cu2S＋4Fe3＋=2Cu2＋＋4Fe2＋＋S
（2）温度高苯容易挥发　温度低溶解速率小
（3）4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O=4HNO3　b
（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe（OH）3沉淀　抑制Cu2＋的水解（不带入其他杂质）

本题解析：（1）反应物为Cu2S和FeCl3，由流程信息可知产物有Cu2＋、S，FeCl3作氧化剂，还原产物为Fe2＋。Cu2S总化合价升高4，而Fe3＋降低1，所以Cu2S前配1，Fe3＋前配4。（2）从苯的物理性质和溶解速率着手分析。（3）NOx→HNO3，氮元素化合价由＋2x→＋5，化合价变化（5－2x），O2化合价降低4，守恒配平。滤液M是铁置换CuCl2中铜后的FeCl2溶液，氯化可生成循环使用的FeCl3溶液。（4）实验的目的是除铁，①加硝酸氧化Fe2＋→Fe3＋，②加CuO调节pH沉淀Fe3＋。由于Cu2＋能水解，蒸发Cu（NO3）2时需要加HNO3以抑制水解。

本题难度：困难

5、填空题  硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有　　　　、玻璃棒和烧杯。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为　　　　、　　　　、过滤和洗涤。?
(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为?。
(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是?。
(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是　　　　,现象是?。
(5)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式:?。

参考答案：(1)漏斗　蒸发浓缩　冷却结晶
(2)Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(3)增大烧渣与硫酸的接触面积,加快烧渣的溶解
(4)KSCN溶液　溶液不呈红色
(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

本题解析：(1)根据流程图可知,操作Ⅰ为过滤,需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体FeSO4·7H2O,故需蒸发浓缩、冷却结晶。
(2)Fe3O4和H2SO4发生复分解反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3。
(3)将固体粉碎能增大接触面积,加快反应。
(4)反应Ⅰ为:Fe+2Fe3+3Fe2+,取清液,用KSCN溶液检验不显红色,从而确认Fe3+反应完全。
(5)H2O2作氧化剂时其还原产物为H2O。

本题难度：一般