1、实验题  （8分）某化工厂排放的污水中含有Al3+、Fe3+、Hg2+、Cu2+四种离子。甲、乙、丙三同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下：
甲：污水+++++++++++
乙：污水
丙：污水
填空和回答：
（1）甲、乙、丙提出的方案能否制得铜？
甲：____________________；乙：____________________；丙：____________________。
（2）在能制得铜的方案中，会导致环境污染的一步操作是：_____________________________
______________________________________________________________________________。

参考答案：（1）不能?能?不能
（2）乙方案中③加热时汞形成蒸气，有毒

本题解析：甲方案中，加NaOH后，所得沉淀中含Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2，加热后，得Fe2O3和CuO，Hg(OH)2分解产生HgO和H2O,HgO进一步分解生成汞蒸气和O2，再用H2还原得到Fe和Cu。
乙方案中，加Fe过滤后得到的滤渣中有Cu、Hg，可能有过量的铁粉，再加稀盐酸后铁粉溶解，剩下Cu、Hg，加热，Hg变成蒸气，Cu被空气中氧气氧化得到CuO，再用H2还原得到Cu。
丙方案中没有加稀盐酸除去过量的铁粉，最后得到的Cu中可能混有铁。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中不正确的是（　　）
A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
B．从“海水提溴”，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应加入适量的NaBr
C．石油、汽油、聚乙烯、甲苯物质中，汽油有固定沸点
D．用乙醇、溴水、NaOH溶液、盐酸中的溴水来鉴别裂化汽油和直馏汽油

参考答案：A．因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷为常见的新型陶瓷材料，故A正确；
B．氯气有强氧化性，可与NaBr反应生成氯化钠和溴单质，故B正确；
C．汽油主要成分为C4～C12脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，是混合物，没有固定沸点，故C错误；
D．直馏汽油：色层在上，水在下；裂化汽油：能使溴水褪色最终得到分层的2层无色液体，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。

（1）写出步骤①的化学方程式?，
（2）写出步骤②的离子方程式?，
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系?；
（4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是?；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）
①滴定过程中所用的指示剂为?，滴定终点的现象是?；
②粗硼中硼的含量为____?；
（6）利用硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为?，请写出简要的解题过程。

参考答案：（1）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH = 2NaBO2＋2Mg(OH)2↓（2分）
（2）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O =?Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－（2分）
（3）c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) （2分）
（4）利用强酸制备弱酸H3BO3 （1分）
（5）①淀粉溶液（1分）?溶液由蓝色恰好变为无色（1分）
②79.2%（2分）
（6）NaBO3·H2O（1分）?
解题过程?（3分）
解：T3时? n(Na)==" 0.2" mol?（1分）
则30.80 g样品中，依n(Na)∶ n(B)∶n(H)∶n(O)＝l∶1∶n∶7可得
0.2 mol × 23 g/mol + 0.2 mol × 11 g/mol + 0.2n × 1g/mol + 7 × 0.2 mol × 16 g/mol =" 30.80" g
解得n = 8
故原晶体为NaBO3·4H2O?（1分）
设T3时晶体的化学式为NaBO3·mH2O
则由T3时晶体中钠元素的质量分数可得?× 100% = 23%
解得m = 1
所以T3时晶体的化学式为NaBO3·H2O（1分）

本题解析：（3）通入过量二氧化碳得到的是碳酸氢钠溶液，所以有c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) 。
（5）①Na2S2O3溶液成碱性，S2O32-离子水解溶液显示碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；滴定结束时，锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色。
②硫代硫酸钠的物质的量为：2.00mol/L×0.027L=0.054mol，根据关系式：B～BI3～3/2I2～3S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.018mol，硼的质量为：11g/mol×0.018mol=0.1944g，粗硼中硼的含量为：×100%=79.2%，故答案为：79.2%；

本题难度：一般

4、填空题  以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图：

（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 ?、?。
（2）“滤渣1”的化学式为?。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是?。“滤渣2”的化学式为?。
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为?。

参考答案：（16分）（1）Mg (OH)2（2分）? CaCO3（2分）
（2）NaHCO3（3分）
（3）除去HCO3－（3分，多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）?NaCl（3分）
（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2（3分）

本题解析：（1）依题意，除杂步骤涉及的反应为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，CO2+2NH3?H2O=2NH4++CO32－+H2O，Ca2++CO32－=CaCO3↓，则废渣的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3；（2）由溶解度曲线可知，NaHCO3的溶解度最小，最先达到饱和，则NH4HCO3与饱和NaCl具备发生复分解反应发生的条件，即NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，因此滤渣1的主要成分是NaHCO3；（3）过滤后滤液1中的主要成分是NaCl、NH4Cl、NaHCO3，氯化纳和氯化铵都不能与盐酸反应，而碳酸氢钠与盐酸能反应，即HCO3－+H+=CO2↑+H2O，因此加入足量盐酸能除去HCO3－，提高NH4Cl的纯度；由溶解度曲线可知，热溶液中NaCl的溶解度小于NH4Cl，因此蒸发浓缩、趁热过滤得到的滤渣2为NaCl，而滤液则含有NH4Cl、NaCl；由于NH4Cl的溶解度随温度降低明显减小，而NaCl的溶解度随温度降低无明显变化，则蒸发浓缩、冷却结晶可制备NH4Cl晶体；（4）滤渣1为NaHCO3，根据表中的电离常数可知电离程度：H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3－，根据复分解反应发生的条件可知，通入SO2的反应为NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，不可能为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，因为CO2+H2O+Na2SO3= NaHSO3+NaHCO3。

本题难度：困难

5、选择题  下列属于直接利用太阳能的是
①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换
A．①②③
B．①③④
C．①②④
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单