1、选择题 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响0～t1时间段反应速率的主要因素是
[? ]
A．盐酸的浓度
B．镁条的表面积
C．Cl-的浓度
D．溶液的温度
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为4A＋5B
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2
| 触摸试管情况
| 观察结果
| 反应完成所需的时间
|
粉末状
| 很烫
| 剧烈反应，带火星的木条复燃
| 3.5min
|
块状
| 微热
| 反应较慢，火星红亮但木条未复燃
| 30min
|
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： 。
（3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小
A．降低温度 Ｂ．加入催化剂 Ｃ．增大容器体积
参考答案：Ⅰ（1） 2H2O2
2H2O +O2 ↑ ；2分， 放热；1分（2）催化剂接触面积。1分
Ⅱ（1）3X + Y
2Z 2分，（2）0.05 mol·L-1·min-1 2分
（3）AC 2分，少选得1分，错选不得分
本题解析：Ⅰ（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为2H2O22H2O +O2↑，根据试管很烫可知该反应是放热反应。
（2）根据表中给出的数据可知，在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响。
Ⅱ（1）由由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，则X、Y为反应物，Z的物质的量逐渐增多，作为Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，所以反应的化学方程式为：3X + Y2Z。
（2）物质Z浓度的变化量为0.2mol÷2L＝0.1mol/L，所以Z物质表示的反应速率为01mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。
（3）A、温度较低反应速率一定是减小的，A正确；B、加入催化剂反应速率可以加快，也可能减小，B不正确；C、增大容器容积，物质的浓度减小，则反应速率减小，C正确，答案选AC。
考点：考查外界条件对反应速率的影响以及可逆反应的有关计算
本题难度：一般
4、选择题 甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率
A．甲快
B．乙快
C．相等
D．无法判断[
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：
实验
序号
| 金属质量/g
| 金属
状态
| c(H2SO4)
/mol/L
| V(H2SO4)/mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失
的时间/s
|
反应前
| 反应后
|
1
| 0.24
| 丝
| 0.5
| 100
| 20
| 34
| 500
|
2
| 0.24
| 粉末
| 0.5
| 100
| 20
| 35
| 50
|
3
| 0.24
| 丝
| 0.7
| 100
| 20
| 36
| 250
|
4
| 0.24
| 丝
| 0.8
| 100
| 20
| 35
| 200
|
5
| 0.24
| 粉末
| 0.8
| 100
| 20
| 36
| 25
|
6
| 0.24
| 丝
| 1.0
| 100
| 20
| 35
| 125
|
7
| 0.24
| 丝
| 1.0
| 100
| 35
| 50
| 50
|
8
| 0.24
| 丝
| 1.1
| 100
| 20
| 34
| 100
|
9
| 0.24
| 丝
| 1.1
| 100
| 30
| 44
| 40
|
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____ ，能表明这一规律的分别是实验6和实验 或实验8和实验 ；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验 （填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为 ；
参考答案：（10分）（1）固体反应物的表面积（1分） 表面积越大（1分） 1， 2（1分）
（2）5 （1分） （3）反应温度（1分） 7或9（1分）
（4）5（1分） 0.004mol/(L?s) （2分）
本题解析：考查反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率的影响。
（1）根据实验中数据可知，实验4、5中不同的是固体的表面积，所以是探究固体表面积对反应速率影响的。根据实验数据可知，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还实验1 和实验2。
（2）要探究反应物浓度对反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以应该是是实验2和实验5。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度。根据实验数据可知，应该是实验6和实验7或实验8和实验9。
（4）用时最少的实验5，所以反应速率最快。0.24g镁是0.01mol，所以消耗硫酸是0.01mol，起浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此起反应速率是0.1mol/L÷25s＝0.004mol/(L?s)。
本题难度：一般
考试问吧
