高考化学知识点总结《化学反应速率》考点强化练习（2019年押题版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学反应速率》考点强化练习（2019年押题版）(五)

2019-06-25 22:06:24 【大中小】

1、选择题  对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图

如下关系正确的为
①a1＝a2     ②a1＜a2      ③b1＝b2     ④b1＜b2      ⑤t1＞t2
⑥t1＝t2          ⑦两图中阴影部分面积相等         ⑧下图阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦
B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦
D．②③⑥⑤

2、简答题高炉炼铁过程中发生的主要反应为

1
3

Fe2O3（s）+CO（g）=

2
3

Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1150

1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=?，△H?0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=?、CO的平衡转化率=?：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是?．
A．减少Fe的量?B．增加Fe203的量?C．移出部分C02
D．提高反应温度?E．减小容器的容积?F．加入合适的催化剂．

3、选择题在下列过程中，需要加快反应速率的是
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．炼钢
D．塑料老化

4、简答题在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

80
n（NO2）/mol
0.4
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0
0.05
n2
0.08
0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol?L-1?min-1．
（2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L．
（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______，混合气体的平均摩尔质量为______g．mol-1．
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2

N2O4的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2

N2O4将______．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因______．

5、选择题 100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（?）
A．Na2SO4溶液
B．Na2CO3固体
C．NaNO3溶液
D．CH3COONa固体

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