参考答案：A

本题解析：加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间．由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等．故选A．
考点：化学反应速率

本题难度：一般

2、简答题  高炉炼铁过程中发生的主要反应为

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在下列过程中，需要加快反应速率的是
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．炼钢
D．塑料老化

参考答案：C

本题解析：钢铁腐蚀、食物腐败、塑料老化均需减慢反应速率，只有炼钢需要加快反应速率；

本题难度：简单

4、简答题  在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

参考答案：（1）由表中数据可知，，从反应开始直至20s时，v（N2O4）=0.05mol2L20s=0.00125mol?L-1?min-1，则v（NO2）=2v（N2O4）=2×0.00125mol?L-1?min-1=0.0025?mol?L-1?min-1，
故答案为：0.0025?mol?L-1?min-1；
（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n3=n4，
根据反应方程式计算：
? 2NO2



N2O4
初始：0.4mol? 0
转化：0.16mol? 0.08mol
平衡：0.24mol? 0.08mol
则平衡时的浓度分别为：c（N2O4）=0.04mol/L，c（NO2）=0.12mol/L，
k=c(N2O4)c2(NO2)=0.04mol/L0.12mol/L×0.12mol/L=2.8（mol/L）-1，
故答案为：=；2.8；
（3）根据反应 2NO2



N2O4可知，0.4molNO2与0.2molN2O4相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
0.2mol2L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（4）从放入N2O4到平衡时需要80s，初始加入的N2O4为0.2mol，物质的量浓度为0.1mol/L，图象可取20s，40s，80s等几个点用平滑曲线来连接，故答案为：

；
（5）根据等效平衡，在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0，08mol=0.012mol，所以转化率为：0.012mol0.2mol×?100=60%，混合气体的平均摩尔质量与初始加入二氧化氮时混合气体的平均摩尔质量相等，
.M=0.24mol×46g/moL+0.08mol×92g/mol0.24mol+0.08mol=57.5g．mol-1，故答案为：60%；57.5g．mol-1；
（6）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动，平衡常数减小，故答案为：减小；
（7）向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，He为惰性气体，不参与反应，增大体积，对参加反应的气体来说，相当于是压强减小，则平衡左移，
故答案为：向左移动；
（8）缩小体积浓度增大，颜色加深，平衡向右移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，符合勒夏特列原理，
故答案为：缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（?）
A．Na2SO4溶液
B．Na2CO3固体
C．NaNO3溶液
D．CH3COONa固体

参考答案：AD

本题解析：Na2SO4溶液、NaNO3溶液加入相当于加水，都可以减慢速率。Na2CO3固体与硫酸反应，影响氢气的总量，B错误。CH3COONa固体加入把强酸变成了弱酸，减慢了速率，又不影响生成H2的总量。AD正确。

本题难度：简单