1、选择题 自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘.反应分两步进行:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+;IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O.下列说法错误的是( )
A.NaIO3是氧化剂,HSO3-是还原剂
B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C.I2既是氧化产物又是还原产物
D.HSO3-的还原性比I-弱
参考答案:A.在IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中碘元素的化合价变化为+5价变为-1价,S元素的化合价由+4价变为+6价,所以NaIO3是氧化剂,HSO3-是还原剂,故A正确;
B.该反应中不仅有氧化还原反应,还同时生成可溶性的硫酸和硫酸钠,故B正确;
C.IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O中碘元素的化合价由+5价、-1价变为0价,所以碘既是氧化产物又是还原产物,故C正确;
D.IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中还原剂是HSO3-,还原产物是I-,同一自发的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以HSO3-的还原性比I-强,故D错误;
故选D.
本题解析:
本题难度:简单
2、填空题 Ⅰ.现有以下物质:①稀硫酸?②钠?③生石灰?④无水酒精?⑤空气?⑥干冰?⑦金刚石?⑧纯碱?⑨NaOH晶体?⑩熔化的K2SO4.(用序号回答)
(1)以上物质中属于混合物的是______,
(2)以上物质中能导电的是______,
(3)以上物质中属于电解质的是______,
(4)以上物质中属于非电解质的是______.
Ⅱ.(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强.黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑.
其中(1)被还原的元素是______,被氧化的元素是______,
(2)还原剂是______,还原产物是______.
(3)当2molKNO3发生反应时,生成的氧化产物的物质的量为______mol.
参考答案:Ⅰ.
①稀硫酸是混合物,能导电;
②钠是单质,能导电;
?③生石灰是电解质;
?④无水酒精是非电解质;
?⑤空气?是混合物;
?⑥干冰是非电解质;
?⑦金刚石既不是电解质也不是非电解质;
?⑧纯碱是电解质;
?⑨NaOH晶体?是电解质;
?⑩熔化的K2SO4是电解质且能导电;
故答案为:(1)①⑤;(2)①②⑩; (3)③⑧⑨⑩; (4)④⑥.
Ⅱ方程式2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中化合价的变化为:KNO3→N2,N元素由+5价→0价,得电子被还原,还原产物是 N2; C→CO2,C元素由0价→+4价,失电子被氧化,所以C是还原剂;S→K2S,S元素由0价→-2价,得电子还原,还原产物是K2S.
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(氧化产物).
2?3?
2mol?3mol?
故答案为:(1)N、S;C;
?(2)C; K2S、N2;
?(3)3
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 下列反应中,有酸参加的氧化还原反应是( )
A.HCl+NaOH═NaCl+H2O
B.NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D.3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O
参考答案:A.各元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误;
B.各元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,并且没有酸参加反应,故B错误;
C.有酸参加反应,且Zn和H元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C正确;
D.没有酸参加反应,属于氧化还原反应,故D错误.
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 下列物质溶解于水,水的作用与其它三个反应不同的是( )
A.NO2溶解于水
B.Na溶解于水
C.Na2O2溶解于水
D.Cl2溶解于水
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
5、填空题 (I)在铝热反应?Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3?中,作为氧化剂的物质是______(填化学式),作为还原剂的物质是______(填化学式);
(II)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有______和______;
(III)原电池是一种将______能转化为______能的装置.在Cu-Zn原电池中,Zn极发生______反应,电极反应式为______.
参考答案:(I)Fe2O3+2Al?高温?.?2Fe+Al2O3,该反应中元素的化合价变化为:Fe2O3→Fe,铁元素由+3价→0价,得电子发生还原反应,所以Fe2O3是氧化剂;Al→Al2O3,铝元素由0价→+3价,失电子发生氧化反应,所以Al是还原剂.
故答案为:Fe2O3;Al.
(II)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快.根据此现象判断,反应速率与反应物的浓度、温度有关.
故答案为:温度;浓度.
(III)原电池的定义:把化学能转变为电能的装置;在Cu-Zn原电池中,Zn失电子变成离子进入溶液,所以锌发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;
故答案为:化学;电;氧化;Zn-2e-=Zn2+.
本题解析:
本题难度:一般