1、填空题  (14分)结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的正确装置是            （填字母）。

将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有                  。
（2）氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为                     。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为                   。
（3）某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：
a．Cl2+2I－＝2Cl－+I2
b．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+
c．5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+
其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示。

请回答下列问题：
①当n(Cl2)＝0.12mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其
物质的量                   （写出计算过程，否则不得分）。
②当溶液中n(Cl－)：n(IO3－)＝8:1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为         L（写出计算过程，否则不得分）。

参考答案：(14分，每空2分)
（1）C     Cl2、HClO、ClO－
（2）H++ClO－＝HClO         2H++ClO－+Cl－＝Cl2↑+ H2O
（3）① Fe2+ 0.06mol        Fe3+ 0.04mol         ② 8.96L

本题解析：（1）氯气比空气重，需采用向上排空气法收集，氯气有毒，不能排放到空气中，需进行尾气吸收，A集气瓶密封，无法进入气体，错误,B无尾气吸收装置，错误；D气体直接进入NaOH溶液中，发生反应收集不到氯气，错误；选C，氯气通入水中，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中有Cl2、H2O、H＋、Cl－、ClO－、HClO六种微粒，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO－。
（2）工业制备漂白粉的化学反应为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为H++ClO－＝HClO。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为2H++ClO－+Cl－＝Cl2↑+ H2O。
（3）①根据图可知氯气在通入0.1mol之后开始和Fe2＋反应，在0.15mol时反应完全，所以反应掉Cl2 0.05mol  Cl2 + 2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+     Cl2 + 2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+
0.05  0.1                0.02  0.04       0.04
溶液中所含金属阳离子为Fe2+ :0.1-0.04="0.06mol" , Fe3+ :0.04mol
②根据图和①可知，FeI2的物质的量为0.1mol，则Fe2＋:0.1mol, I－：0.2mol,
Cl2+ 2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+    Cl2 + 2I－＝2Cl－ + I2
0.05  0.1   0.1         0.1  0.2   0.2   0.1
所以在发生第三个反应之前溶液中Cl－为0.3mol，设第三个反应生成Cl－的物质的量为x mol，根据5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+
0.5x         x   0.2x           (0.3+x)÷(0.2x)="8÷1," 解得x=0.5mol，
通入的Cl2在标准状况下的体积为（0.05+0.1+0.25）×22.4=8.96L。
考点：考查氯气的收集，氯水的成分，漂白粉的化学性质，氯气的性质等知识。

本题难度：困难

2、填空题  （10分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式：                                 。
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由      色变为      色。
（3）上述反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，氧化产物是          ，还原产物是          。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是             

参考答案：（1）2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）橙红色；绿色
（3）K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3
（4）1mol

本题解析：（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O的离子方程式为：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O 
（2）司机属于醉酒驾车，发生反应2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，还原生成正三价铬离子，颜色变为绿色，则观察到检验装置中的硅胶将由红色变为绿色。
（3）把H、O的价态分别定为＋1、－2（即它们的价态不变），碳元素价态可变：其价态根据化合物中化合价的代数和为零进行推算，据此有：CH3CH2OH中C的平均价态为－2价，而在产物乙酸中C的，平均价态为0价，显然CH3CH2OH是还原剂，CH3COOH是氧化产物。由于K2Cr2O7中的Cr为＋6价，而在产物Cr2(SO4)3中Cr的化合价为＋3价，故K2Cr2O7是氧化剂，Cr2(SO4)是还原产物
（4）结合反应可知）2K2Cr2O7-3CH3CH2OH当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是1mol 
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

3、简答题  锌、碳酸钙、氧气、盐酸、硫酸铜溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
（1）化合反应______；
（2）分解反应______；
（3）置换反应______；
（4）复分解反应______．

参考答案：（1）化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，故答案为：2Zn+02△.2ZnO；
（2）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，故答案为：CaCO3高温.CaO+CO2↑；
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（4）复分解反应是两种化合物相互反应生成另外两种新的化合物，故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  向38.4g铜片中加入某浓度的硝酸150mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，收集到气体22.4L（标准状况下），求：
（1）NO、NO2的体积各为多少？
（2）待反应产生的气体完全释放后，向溶液中加入V?ml?a?mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度是多少？
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水多少克？

参考答案：n（Cu）=38.4g64g/mol=0.6mol，n（气体）=22.4L22.4L/mol=1mol，
（1）令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol，则

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语正确的是
A．H2S的电子式：
B．钙原子结构示意图：
C．Na2O2的电子式：
D．铁离子：Fe2＋

参考答案：C

本题解析：A选项硫化氢属于共价化合物，所以A选项书写错误。B选项，最外层电子数不能超过8,所以B选项是错误的。D选项铁离子为三价，二价为亚铁离子，所以D选项是错误的。故答案选C

本题难度：一般