高中化学知识点总结《盐类水解的原理》试题强化练习（2019年最新版）(十) 2019-06-25 22:20:54 【大 中 小】 1、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) ①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) ②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) ③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋) ④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 参考答案：B 本题解析：①HCO3-以水解为主，c(H2CO3) > c(CO32-)；②是质子守恒；③混合溶液中，同浓度CO32-水解程度大于HCO3-，且生成HCO3-，c(HCO3-) > c(CO32-) ；④CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，电荷守恒，c(CH3COO－) ＝c(Na＋)＝0．1 mol·L－1 >c(H＋)＝c(OH－)，因此选B。 考点：主要考查盐类水解产物。 本题难度：困难 2、选择题  氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知： HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l)   △H＝－67.7kJ/mol H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)          △H＝－57.3kJ/mol 根据题意，下列判断或结论正确的是 A．氢氟酸的电离过程是吸热的 B．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－) D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：C

本题解析：A、根据盖斯定律，将上式相减可得氢氟酸的电离方程式，反应热为－67.7kJ/mol-（－57.3kJ/mol）=-10.4kJ/mol<0，所以氢氟酸的电离过程是放热的，错误；B、当V＝20时，氢氟酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaF，溶液体积为40mL，因为氢氟酸是弱酸，所以氟离子会发生水解，使溶液成碱性，则c(F－)＜c(Na＋)＝0.05mol/L，错误；C、因为恰好完全反应时溶液呈碱性，则当V＜20时，溶液可能呈中性，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－)> c（OH－）= c(H＋)，正确；D、当V＞20时，溶液为NaF和NaOH的混合液，溶液中的离子浓度可能是c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H＋)，错误，答案选C。
考点：考查盖斯定律的应用，溶液中离子浓度大小关系的判断

本题难度：困难

3、选择题  向体积Va的0．05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：A、Va>Vb时，反应后的溶质CH3COOH、CH3COOK，n(CH3COOH)>n(KOH)，根据物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)，正确；B、Va＝Vb时，反应后的溶质CH3COOK，根据质子守恒，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；C、Va<Vb时，反应后的溶质是KOH、CH3COOK，因此离子浓度大小顺序：c(K＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)或者：c(K＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，错误；D、根据溶液呈现电中性：溶液中阳离子是K＋、H＋，阴离子是OH－、CH3COO－，因此c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，正确。
考点：考查离子浓度大小的比较。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ="=" c(OH－) + c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH-) ="=" 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

参考答案：D

本题解析：pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，由电荷守恒可知，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），A项正确；B．酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B项正确；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒可知2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），由电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）二者联式可得c（CH3COO-）+2c（OH-）

本题难度：困难

5、选择题  下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-

参考答案：B

本题解析：A．该反应为弱酸的电离方程式，故A错误；B．铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子，为水解反应，故B正确；C．碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；D．氢溴酸为强电解质，所以溴离子不是弱根离子，在水溶液里溴离子不水解，故D错误；
考点：考查了水解反应

本题难度：一般

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