高中化学知识点总结《盐类水解的原理》试题强化练习（2019年最新版）(八) 2019-06-25 22:20:54 【大 中 小】 1、选择题  下列有关说法正确的是 A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体 C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸 D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除 参考答案：D 本题解析：A、氯化铝是强酸弱碱盐，在氯化铝溶液中，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，因为加热会促进水解正向移动，且氯化氢易挥发，所以水解会进行彻底，蒸干、灼烧至恒重，最终生成氧化铝，错误；B、向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁的沉淀，错误；C、一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡。等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液中，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠，所以氨水中和HCl的物质的量多，错误；D、碳酸钙比硫酸钙更难溶，硫酸钙存在溶解平衡，当加入饱和碳酸钠溶液后，碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙，发生沉淀转化，使硫酸钙的溶解平衡正向移动，则硫酸钙逐渐转化为碳酸钙，碳酸钙再用酸除去，正确，答案选D。 考点：考查盐的水解平衡、沉淀的溶解平衡、强弱电解质的电离及酸碱混合的判断的知识。 本题难度：一般 2、选择题  某有机化合物结构式为： ，它可以发生的反应类型有（　　） ①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦缩聚⑧加聚． A．①③⑤⑥ B．②④⑥⑧? C．①②③⑤⑥ D．除④⑧外? 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  下列离子方程式中，属于水解反应的是 [? ] A．CH3COOH+H2OCH3COO- + H3O+ B．CO2+H2OHCO3- + H+ C．SO32- + H2OHSO3- + OH- D．HS- + H2OS2- + H3O+ 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题  广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（   ） A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH B．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

参考答案：C

本题解析：A、NaClO的水解产物是钠离子和氢氧根离子结合生成的NaOH，次氯酸根离子和氢离子结合生成的HClO，故A正确；B、CuCl2的水解产物是铜离子和氢氧根离子结合生成的Cu（OH）2，氯离子和氢离子结合生成的HCl，故B正确；C、PCl3的水解产物是HCl和P（OH）3，故C错误；D、CaO2的水解产物是钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca（OH）2和C22-和氢离子结合生成的C2H2，故D正确．答案选C．
考点：盐类的水解应用

本题难度：一般

5、简答题  （12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：                           。
(3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是             (填“图1”或“图2”)；
②a＝      mL；
③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是     点；
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。

参考答案：(1)－72 kJ·mol－1  (2)CH3CH(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-
(3)①  图1　②20.00　③ D　④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

本题解析：（1）化学反应中化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能。由化学键的键能可知H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）△H＝（436kJ/mol+200kJ/mol）-2×（369kJ/mol）＝-102kJ/mol，因蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H为＝（-102kJ/mol）+（+30kJ/mol）＝-72 kJ/mol。
（2）常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，由于氢溴酸是强酸，因此有一种酸的pH＝4，则该酸一定是氢溴酸，这说明乳酸是弱酸，所以乳酸钠溶液中的水解离子方程式为CH3CH(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-。
（3）①如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为氢溴酸滴定曲线，。
②滴定20.00mL 0.1000mol/L 氢溴酸溶液，NaOH和HBr恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n（HBr）=n（NaOH），则a=20.00mL。
③c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，pH＝7，故答案为：D。
④根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），盐类水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。
考点：考查反应热计算、水解方程式、酸碱中和反应滴定曲线的有关判断

本题难度：困难

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