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高中化学知识点总结《盐类水解的原理》试题强化练习（2019年最新版）(九)
2019-06-25 22:20:54
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1、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
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2、选择题 氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l) △H＝－67.7kJ/mol
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是
A．氢氟酸的电离过程是吸热的
B．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L
C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－)
D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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3、选择题 向体积Va的0．05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
4、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ="=" c(OH－) + c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH-) ="=" 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
5、选择题 下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O 
CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-
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