1、计算题  （10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

参考答案：
⑴．设铁粉的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y。
据：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑和Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋可以得到：
x－y＝0.2 mol
56x＋160y＝54.4 g?解得：x＝0.4mol，y＝0.2mol 。
所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。
⑵．反应中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。
⑶．根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO4的物质的量为0.8mol。

本题解析：
由题意可知：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、（2）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋、（3）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，要满足题意，铁粉一部分和三价铁离子反应，一部分和硫酸反应；所以设铁粉的物质的量为x，质量为56x，氧化铁的物质的量为y,其质量为160y，得到第一个方程程式：56x+160y=54.4g,由方程式（2）可知，与硫酸反应的铁粉的物质的量为x-y,同时由生成的H2标况下的体为22.4L可知，x-y="22.4L/22.4L·mol=0.2mol;" 两个方程式联立即可求得x＝0.4mol，y＝0.2mol ；所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。
（2）由题意和方程式（2）（3）可知，溶液最终为FeSO4，所以亚铁离子的物质的量等于硫酸根离子的物质的量；反应中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。
⑶．根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO4的物质的量为0.8mol。

本题难度：困难

2、选择题  下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)
A．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3 ∶2 ∶3
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
D．检验某物质是否含Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中加KSCN溶液

参考答案：D

本题解析：样品在粉碎、加热、溶解、过滤的过程中其中可能含有的Fe2＋已被氧化，故D不正确。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A．1:1
B．1:2
C．2:1
D．2:3

参考答案：B

本题解析：假设原溶液中e3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别是（mol）4、2、1，设投入的铁是x。则根据方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知消耗铁离子是2x，生成亚铁离子是3x，所以（4mol－2x）︰2︰（1mol＋3x）＝1:1:2，解得x＝1，所以投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为1:2，答案选B。

本题难度：一般

4、计算题  （6分）将足量铁投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后，产生H21.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g。求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4）。（假设反应前后溶液的体积不变）

参考答案：
Fe?＋? H2SO4?＝? FeSO4?＋? H2↑
56g? 1mol? 22.4L
m1(Fe)? n(H2SO4)? 1.12L
m1(Fe)＝
n(H2SO4)＝
V（液）＝V(H2SO4)＝V（CuSO4）＝200mL=0.2L
C(H2SO4)＝
Fe?＋? CuSO4??＝? FeSO4?＋? Cu
56g? 1mol? 64g
m2(Fe)? n(CuSO4)? m(Cu)
m(Cu)＝
由题意得：m1(Fe) ＋m2(Fe)－m(Cu)＝1.2g
2.8g＋m2(Fe)－＝1.2g
m2(Fe)＝11.2g
n(CuSO4)＝
c(CuSO4)＝

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列化合物不是黑色的是
A．FeO
B．FeS
C．Fe3O4
D．Fe2O3

参考答案：D

本题解析：氧化铁是红色的，其他都是黑色的，所以选D。

本题难度：简单