1、填空题  二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS2离子方程式为?。
（2）用水洗涤时，如何证明S042-己除尽　?。
（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为　?。
（4）取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。
?。

2、选择题  将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（?）
A．最终生成白色沉淀
B．最终生成红褐色沉淀
C．最终出现灰绿色沉淀
D．无变化

3、选择题  向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（?）
A．当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol
B．当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
C．反应中最多有两种单质生成
D．反应结束时,可得到0.25molZnSO4

4、选择题  用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是?（　　）
A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
B．对环境造成的危害，③最小
C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D．三种途径所消耗的铜的质量相等

5、选择题  Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
A．2．25mol/L
B．2mol/L
C．0．3mol/L
D．0．6mol/L