1、填空题  已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl

参考答案：（1）氧化还原反应在的氧化产物是还原剂被氧化生成的物质，化合价在变化中升高，即氯元素化合价升高生成的产物，结合图象分析，t1前，氧化产物只有Ca（ClO）2；故答案为：Ca（ClO）2；
（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应，依据图象分析可知生成次氯酸根和氯酸根离子物质的量之比为2：1，依据题干条件结合离子方程式的书写原则电荷守恒、原子守恒配平方程式，
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；
故答案为：5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；
（3）t2时，氢氧化钙和氯气恰好反应，依据反应的离子方程式可知：
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；消耗氢氧化钙物质的量为：5mol；故答案为：5mol；
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，发生氧化还原反应，氯元素化合价从+3价升降，即其爆炸后的产物中 的氯元素化合价有大于+3价和小于+3价的化合物；
A、中氯元素化合价为-1和0价；不符合；
B、氯元素化合价-1和+1价；不符合；
C、氯元素化合价为+5和+7价，不符合；
D、氯元素化合价为-1和+5价，符合；
故答案为：D
（5）依据化合价变化：ClO-～Cl-～2e-；Fe（OH）3～FeO4n-～（5-n）e-；电子转移总数2（5-n），结合离子方程式的电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析配平，写出离子方程式为：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-=2FeO4n-+（5-n）Cl-+（3+n）H2O
故答案为：2，（5-n），2n，2，（5-n），（n+3）．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是（?）

A．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
B．N2是氧化产物，CO2是还原产物
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

参考答案：A

本题解析：偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）中C为-2价，N也是-2价，四氧化二氮（N2O4）中N是+4价，二氧化碳中C是+4价，根据化合价的变化，可判断出，偏二甲肼被氧化为氮气和二氧化碳，四氧化二氮被还原为氮气。所以偏二甲肼是还原剂，N2O4是氧化剂。氮气既是氧化产物也是还原产物，二氧化碳是氧化产物。所以B，C不对。反应中2molN2O4得16mol电子，生成3molN2，所以生成0.6molN2，转移电子数目为3.2NA

本题难度：一般

3、填空题  （17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定? ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

参考答案：（1）①
②生成相同体积的氧气所需的时间
③
④测定反应时间
?
H2O2的体积(mL)
0.1mol?L-1Fe2(SO4)3的体积（mL）
加入蒸馏水的体积（mL）
生成O2的体积(mL)
反应时间（min）
实验1
b
a?
c
d
?
实验2
c
a
b
d
?
（2）深；因为过氧化氢分解是放热反应，2NO2(g)N2O4(g)也是放热反应，所以B瓶温度高于A瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深。

本题解析：（1）①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，化学方程式及电子转移方向和数目为
②反应速率是单位时间内物质浓度的改变量，所以测定不同浓度的过氧化氢对分解速率的影响，需测定相同时间内，产生氧气的体积的多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；
③利用排水量气法，收集一定体积的O2，需要水槽、量筒、导气管，量筒内盛满水倒扣在水槽中，装置如图
④
?
H2O2的体积(mL)
0.1mol?L-1Fe2(SO4)3的体积（mL）
加入蒸馏水的体积（mL）
生成O2的体积(mL)
反应时间（min）
实验1
b
a
c
d
?
实验2
c
a
b
d
?
（2）由图a可知过氧化氢的分解反应是放热反应，由图b可知二氧化氮转化为四氧化二氮的反应也是放热反应，所以装置c中，右侧烧杯B瓶温度高于左侧烧杯A瓶，而温度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向进行，二氧化氮浓度增大，B瓶的颜色比A瓶的颜色深。

本题难度：一般

4、选择题  新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列叙述正确的是（?）
A．Si3N4不与任何酸反应
B．Si3N4中硅元素显-4价，氮元素显+3价
C．Si3N4含有离子键
D．上述反应，每生成1mol Si3N4，电子转移12mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是?（?）
A．KClO3是氧化剂
B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

参考答案：D

本题解析：分析反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A、含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，正确；B、KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，正确；C、H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，正确；D、由反应可知，1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移，错误。

本题难度：一般