1、简答题  如图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃．请回答下列问题：

（1）写出B的电子式______．
（2）工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应．D常用作______剂
（3）写出由A变甲的化学方程式______．
（4）B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式______．

参考答案：丁可使带火星的木条复燃，应为O2，结合乙在光照条件下分解的性质可知乙为HClO，丙为HCl，甲和A的焰色反应为黄色，说明都含有Na元素，且A的水溶液呈碱性，可说明甲为NaHCO3，A为Na2CO3，则B为CO2，C为H2O，工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应，结合题给转化关系可知D应为Ca（ClO）2，
（1）由以上分析可知B为CO2，电子式为，故答案为：；
（2）D为Ca（ClO）2，具有氧化性，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，常用于漂白或消毒，
故答案为：漂白或消毒；
（3）Na2CO3可与CO2和水反应生成NaHCO3，反应的方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，
故答案为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
（4）CO2与甲烷在一定条件下生成氢气和CO，二者发生氧化还原反应，反应的方程式为CO2+CH4=2CO+2H2，
故答案为：CO2+CH4=2CO+2H2．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D、E、F、G各物质的相互转变关系如下图所示

已知：A是地壳里含量居第二位的元素。E可用G与O2充分反应制得。
(1)试推断以上各物质的化学式：
A_________B__________C__________D__________E__________F__________G________
(2)写出①②③反应的化学方程式
①_____________________________________________
②_____________________________________________
③_____________________________________________

参考答案：(1)Si；SiO2；Na2SiO3；H4SiO4；CO2；Na2CO3；C
(2)①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；
③Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
A．尿素、赤铁矿石　　　　　　　　　　　　
B．金刚石、水
C．液氧、氯酸钾
D．汞、碘酒

参考答案：B　?

本题解析：A项尿素为化合物，分子式为CO(NH2)2，赤铁矿石主要成分为Fe2O3，但为混合物；C项KClO3为三种元素组成的化合物，不属于氧化物；D项中碘酒为碘的酒精溶液，为混合物，故B项正确。

本题难度：一般

4、简答题  它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、C______、丙______；
（2）写出反应③的化学方程式______，
写出反应⑤的离子方程式______，
写出反应⑦的化学方程式______；
（3）冶炼金属A、B一般用______法，冶炼金属C一般用______法．

参考答案：黄绿色气体为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D可能为碱，也可能为金属氧化物，但D能与金属B反应生成氢气，则D应为碱，为NaOH，所以A为Na，B为Al，盐酸与金属C反应，后还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，I为Fe（OH）2，H为4Fe（OH）3，则
（1）由以上分析可知，A为Na，C为Fe，丙为?HCl，故答案为：Na；Fe；?HCl；
（2）反应③为Al和NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应⑤为Cl2和FeCl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe（OH）2具有还原性，能与空气中氧气反应生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）Na、Al为活泼金属，应用电解法冶炼，Fe可用热还原法冶炼，故答案为：电解法；?热还原．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是______；工业上冶炼A的化学反应方程式是______．
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是______；1mol?C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是______．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是______．

参考答案：（1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，
Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）??电解?.??2?Na+Cl2↑，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；2NaCl（熔融）??电解?.??2?Na+Cl2↑；
（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca（OH）2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，
则B为Ca（HCO3）2，
1molC2H2完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则2molC2H2完全燃烧放出2600kJ的热量，
所以完全燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600?kJ?mol-1，
故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600?kJ?mol-1；Ca（HCO3）2．

本题解析：

本题难度：一般