1、选择题  关于卤素的下列叙述中正确的是
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合
B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高
C．卤素各单质都能和水剧烈反应
D．卤素单质都能与H2化合

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A．不正确，卤素是典型的非金属元素，能与其它非金属性较弱的非金属元素化合
B．不正确，卤素单质的相结分子质量越大，熔、沸点越高
C．不正确，卤素各单质与水反应的剧烈程度，与其非金属性有关，从氟到碘越来越弱。
D、正确，但反应的难易从氟到碘越来越难。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是(　　)。
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料
B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强

参考答案：A

本题解析：非金属性越强的元素其对应的气态氢化物的稳定性越强，金属性越强的元素其对应的碱的碱性越强。H2Se、H2S、HF的热稳定性依次增强；KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱；S的非金属性小于Cl。

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是?(? )
A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D?
B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期?
D.?A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

参考答案：A

本题解析：离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，这说明A和B是金属，其中B位于A的右侧。C和D是非金属，其余A和B的上一周期，其中C位于D的右侧，但A、B、C、D四种元素不一定属于短周期元素，因此选项A正确，C、D不正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是：D2－>C－A+>B2+>，B不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：简单

4、选择题  短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是

参考答案：C

本题解析：依题间可知X为N，Y为F， Z为Si，W为S，A．Z单质的熔点是四种单质中最高的，错误；B、Y没有最高价氧化物，错误；C碳元素可与W形成二硫化碳，直线型分子，正确；D、四氟化硅是由极性键形成的非极性分子。错误

本题难度：一般

5、选择题  下列性质递变规律正确的是:
A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-
B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞?H2CO3＞H2SiO3
C．熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰
D．还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S

参考答案：C

本题解析：离子半径：Cl-＞K+＞F-＞Na+?；酸性：H2SO4＞H3PO4＞?H2CO3＞H2SiO3；还原性：Na2S＞NaI＞NaBr＞NaCl。

本题难度：简单