1、选择题  质量数为A的某金属阳离子Mn+核外共有b个电子，则M的核内中子数为（?）
A．A-b+n
B．A-b-n
C．A+b-n
D．A+b+n

参考答案：B

本题解析：质量数为A的某金属阳离子Mn+核外共有b个电子，则其质子数＝b＋n。又因为质子数＋中子数＝质量数，则M的核内中子数＝A－b－n，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对质子数、中子数、质量数以及外电子数关系的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是
A．与的性质完全相同
B．原子核中含有143个中子
C．属于短周期元素
D．1mol的质量是143g

参考答案：B

本题解析：与的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，化学性质相似，物理性质不同，A不正确；中子数＋质子数＝质量数，则原子核中含有235－92＝143个中子，B正确；是锕系元素，位于第七周期，属于长周期元素，C不正确；的的相对原子质量近似是235，所以1mol的质量是235g，D不正确，答案选B。
点评：该题是常识性知识等考查，难度不大。主要是考查学生对原子组成以及组成原子的几种微粒之间数量关系的了解掌握情况，意在培养学生分析、概念和总结问题的能力。

本题难度：简单

3、填空题  元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：

参考答案：（1）C? Ar?
（2） KOH? HClO4? Al(OH)3? KOH +HClO4＝KClO4 +H2O? KOH + Al(OH)3＝KAlO2 +2H2O
(3) K＞Na＞Mg? (4)（5）K?
(6)? Cl?取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br? Cl2 + 2Br-＝ 2Cl- + Br2

本题解析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar是稀有气体元素，化学性质最不活泼。⑤和⑥形成化合物是CO2，含有共价键的共价化合物，其电子式是。
（2）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则KOH的碱性最强，HClO4的酸性最强， Al(OH)3是两性氢氧化物。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则三种元素的原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg。
（4）示⑧元素与③元素形成化合物是溴化镁，含有离子键，其形成过程可表示为。
（5）同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以K的金属性强于Na的金属性。
（6）同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，所以Cl的非金属性强于Br的非金属性。可根据非金属性强的单质转换弱，即取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br，所以的离子方程式是Cl2 + 2Br-＝2Cl- + Br2。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：一般

4、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。

参考答案：（1）Mg（2）第五周期，第ⅡA族?难溶 ?（3）
（4）OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O；?离子键、非极性共价键?（5）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO

本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a是H，b是C， d是O，e是Mg，f是Si，g是Cl，h是Ar，i是Sr。
（1）同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以主族元素中原子半径最大的是Mg。
（2）Sr元素在周期表中的位置是第五正确低ⅡA族。同主族元素性质是相似的，由于碳酸钙、碳酸钡等均是难溶性物质，所以SrCO3也是难溶于水的。
（3）H和Cl两种元素形成共价化合物氯化氢，含有极性键，其形成过程可表示为。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，因此X和Y是第三周期的钠、镁和铝等。Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，因此Y是铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能酸或强碱中，因此X是Na，则X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水的离子方程式是OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O；金属钠和氧气在加热等条件下反应生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。
（5）6000g单质碳的物质的量是6000g÷12g/mol＝500mol，在反应中转移1000mol电子，所以碳原子的化合价升高到1000mol÷500mol＝2，即氧化产物是CO，因此反应的化学方程式是Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  以下性质的比较中，正确的是(? )
A．最高正价：F＞O＞N
B．原子半径：P> N > O
C．熔点：Mg＞Na＞Li
D．密度：苯>水>四氯化碳

参考答案：B

本题解析：略

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