1、选择题  由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH =1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,， 则c(K+)为
[? ]
A. 0.15 mol·L-1
B. 0.2 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1
D. 0.4 mol·L-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（?）

A．从6到9，相应离子反应方程式为H++OH-=H2O
B．A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1
C．原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-) = 1：1：5
D．A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl)

参考答案：D

本题解析：由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH-＝H2O，故A正确；由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分别是溶解Al（OH）3和使AlO2-恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl．根据铝元素守恒：
NaOH-Al（OH）3-AlO2--H+
1? 1? 1? 1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故B正确；从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，由此可知，n（Al3+）＝n〔Al（OH）3〕＝（1×6×10-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）＝（5×10-3×6）mol，所以n（Mg2+）=（1×6×10-3） mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n（Cl-）＝（5×10-3×6）mol，即溶液中c（Mg2+）：c（Al3+）：c（Cl-）＝1：1：5，故C正确；根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，故D错误，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题。试题综合性强，对学生的要求高，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14：3。问：
（1）C中收集到的液体，物质的量是         mol；
（2）在实验中看到的现象是                                    。
（3）B中反应的化学方程式是                                     。

参考答案：(1)0.01mol；  (2)黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动。
(3)2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2O

本题解析：（1）“D中收集到的是N2”，“C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2”，根据这两个信息知道X中含有N、H两中元素，C是H2O，又有“X中两元素的质量比是14：3” 则可得氮、氧两种元素的原子个数比为1：3．所以X化学式为NH3； “由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g”，可知B管质量减少了0.16g；减少的是O元素的质量，n(O)= 0.16g÷16g/mol="0.01mol" ，则收集到的水的物质的量为0.01mol；（2）根据以上分析知道氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气．所以现象为黑色固体逐渐变为红色，C管中生成水，冷却后变为无色液体，产生氮气，压强增大，注射器的内管向外推动；（3）根据以上分析，反应物为NH3和CuO，生成物为Cu、N2和H2O，则化学方程为：2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2O
考点：物质组成的推测、实验现象的描述和物质的量的有关计算。。

本题难度：一般

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023
B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023
C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023

参考答案：B

本题解析：属于常规题。A中阴离子为2Na+和1 O22—，故有0.25mol×3×6.02×1023；B中1molSiO2晶体中含有的硅氧键数，B对；C中没有标况；D错的很明显，NH3·H2O要电离。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（   ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl　　　　
B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl　　　　
D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2