参考答案：B

本题解析：A、未指明标准状况，则气体的总体积不一定是1.344L，错误；B、氨气与氯气反应的化学方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl，然后剩余的0.01mol氨气与部分HCl反应生成氯化铵固体，HCl有剩余，所以会产生白色烟雾，正确；C、因为氯化铵是离子化合物，所以分子总数一定发生变化，错误；D、生成物有0.01mol氯化铵，溶于水后由于铵根离子的水解，所以溶液中铵根离子的数目小于0.01NA，错误，答案选B。
考点：考查对氨气与氯气反应的分析

本题难度：一般

2、选择题  将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，则反应的化学方程式应该是3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，反应中共转移了n个电子，依据电子守恒得到，Cl2～5Cl-～5e-，Cl2～ClO3-～5e-，即每3molCl2反应转移电子为5mol。标准状况下VL氯气物质的量为mol，所以得到电子的物质的量是×mol，所以NA＝，答案选A。

本题难度：一般

3、计算题  （8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
⑴该反应的离子方程式为?。
⑵则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液?毫升。
⑶如选用所贴标签为10%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸?毫升（保留小数点后一位）。

参考答案：（8分，方程式2分，计算各3分
(1) Cl2?+? 2 OH -= Cl-+ClO-+H2O? (2)200mL? (3)140mL

本题解析：（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应的离子方程式是Cl2 + 2 OH -= Cl-+ClO-+H2O。
（2）标准状况下，4.48L氯气的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，所以根据方程式可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.4mol，则其氢氧化钠溶液的体积至少是0.4mol÷2.0mol/L＝0.2L＝200ml。
（3）根据反应式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O可知，氯化氢的物质的量是0.4mol，所以需要浓盐酸的体积是
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外如果是根据反应的方程式进行的有关计算，还需要写出有关的方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系，列式计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列数据在比值为2：1的是?（?）
A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c（H＋）之比
B．pH=12的Ba（OH）2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比
C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）与c（CO32－）之比
D．pH=7的氨水和（NH4）2SO4混合溶液中：c（NH4＋）与c（SO42－）之比

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25（同温同压），将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为（　　）
A．1L
B．

参考答案：用排气法收集HCl后，收集到的HCl气体不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为16.25×2=32.5，
设HCl的体积为xL，空气的体积为（1-x）L，则有：xLVm×36.5g/mol+(1-x)LVm×29g/mol1LVm=32.5，
解之得：x=715，
将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为HCl体积，即715L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般