1、选择题  如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是?

A．[AgNO3]=0.08mol／L
B．阳极产生112mL气体(标况)
C．有1.204×1023个电子转移
D．反应中有0.02mol物质被氧化

参考答案：D

本题解析：此装置为电镀池：
阳极：Ag-e=Ag+；阴极(Cu)：Ag++e=Ag，所以阴极增重的2.16g为

个，所以C错误。

本题难度：一般

2、选择题  在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）
A．Na2SO4
B．HCl
C．NaCl
D．CuSO4

参考答案：A．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；
B．加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故B错误；
C．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，不全部为水的电解，故C错误；
D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极
B．碳棒上发生还原反应
C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

参考答案：D

本题解析：因为在碳棒和铁片表面均有气体生成，且铁片附近出现浑浊现象，则说明溶液中少量的Mg2+与反应生成的OH-发生反应，则放出气体的反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑，2H2O+2e-═H2↑+2OH-。A、碳棒上发生的反应为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑，接电源正极，故A错误；B、碳棒上发生的化学反应化合价升高是氧化反应，故B错误；C、铁片上的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C错误；D、铁片附近的浑浊物为溶液中的Mg2+与OH-反应生成的沉淀，故D正确

本题难度：一般

4、选择题  在25°C时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极上逸出amol气体，同时析出w克Na2SO4?10H2O晶体，若保持温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（　　）
A．

参考答案：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应Cu+2H2O通电.Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，
wgNa2SO4?10H2O硫酸钠的质量=wg×142322=71w161g；
设电解水的质量为x：
Cu+2H2O通电.Cu（OH）2+H2↑
36g 1mol
xamol
x=36ag
所以饱和溶液的质量分数=71w161gwg+36ag×100%=7100w161(w+36a)%，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中铜为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应