1、填空题  （6分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：K^S*5U.C#O
  KMnO4＋    HCl —    Cl2↑+    MnCl2＋    KCl+    H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。

参考答案：（6分）（1）配平2分，双线桥标电子转移的方向和数目2分

（2）HCl （1分）、0.5（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。
（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。
[已知：FeO42－＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－]
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图：

①完成氧化工序的离子方程式：

②除杂工序目的是除去Na２FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿(写化学式)。
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4? (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。

①此装置中电源的负极是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如下图所示：

①由图I可得出的结论：该反应的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②图Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

参考答案：（1）杀菌和凝聚?（2）①ClO2－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
②NaNO3、NaCl?③＞?（3）①a?②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
（4）①＞?②＜

本题解析：（1）已知FeO42－＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－，这说明K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。另外生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，还起到净水剂的作用。
（2）①根据方程式可知，反应中氯元素的化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子。铁的化合价从+3价升高到+6价，得到2个电子，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2。由于溶液显碱性，所以根据原子守恒可知，反应后还有水生成，则该反应的离子方程式为3ClO2－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。
②根据原子守恒可知，反应中还有硝酸钠和氯化钠生成，所以除杂的目的是除去NaNO3、NaCl。
③根据该温度下高铁酸钠能转化为高铁酸钾，所以根据沉淀容易向更难的方向转化可知，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度。
（3）①电解法制取K2FeO4，则反应中铁应该是失去电子，所以铁是阳极，因此b是电源的正极，a是大于的负极。
②铁是阳极失去6个电子，因此阳极电极反应式为Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O。
（4）①由图I可知，温度T1首先达到平衡状态，这说明温度T1最高。但温度高K2FeO4溶液浓度越小，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应，即该反应的△Ｈ＞0。
②pH越小，溶液的酸性越强，则溶液中OH－越小，有利于平衡向正反应方向移动。所以根据图2可知pH１时K2FeO4溶液浓度最小，因此pH１小于pH3。

本题难度：困难

3、填空题  化学知识在各个领域应用广泛。如：
（1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用
的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO2、N2等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：?。（2分）
（2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道。如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象。氨与氯
气反应的化学方程式为：??。（2分）出现白烟现象的化学方程式为：??。（2分）
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。工业生产ClO2过程是将食盐
水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。反应的化学方程式为：?。（2分）
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的。这一过程中发生反应的化学方
程式为：?。（2分）
（5）维生素C在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋。这说明维生素C具有?。（填“氧化性”或“还原性”）（2分）

参考答案：（1）C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑
（2）2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl；NH3＋HCl＝NH4Cl
（3）2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
（4）SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（5）还原性

本题解析：（1）偏二甲肼与四氧化二氮反应，产生CO2、N2和水，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。
（2）氯气管道某处漏气，会出现白烟现象，说明有氯化铵生成。这是由于氯气具有氧化性能把氨气氧化生成氮气与氯化氢，氯化氢与氨气结合生成氯化铵而冒白烟，有关反应的化学方程式分别为2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl、NH3＋HCl＝NH4Cl。
（3）氯酸钠与盐酸反应生成二氧化氯，根据化合价变化可知，一定还有氧化产物氯气生成，根据原子守恒可配平反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
（4）氢氟酸腐蚀玻璃的化学方程式为SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O。
（5）维生素C能把Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，铁元素化合价降低作氧化剂，因此维生素C是还原剂，这说明维生素C具有还原性。

本题难度：一般

4、选择题  将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl

参考答案：（1）氧化还原反应在的氧化产物是还原剂被氧化生成的物质，化合价在变化中升高，即氯元素化合价升高生成的产物，结合图象分析，t1前，氧化产物只有Ca（ClO）2；故答案为：Ca（ClO）2；
（2）t2时，Ca（OH）2与C l2发生反应，依据图象分析可知生成次氯酸根和氯酸根离子物质的量之比为2：1，依据题干条件结合离子方程式的书写原则电荷守恒、原子守恒配平方程式，
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；
故答案为：5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；
（3）t2时，氢氧化钙和氯气恰好反应，依据反应的离子方程式可知：
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；消耗氢氧化钙物质的量为：5mol；故答案为：5mol；
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，发生氧化还原反应，氯元素化合价从+3价升降，即其爆炸后的产物中 的氯元素化合价有大于+3价和小于+3价的化合物；
A、中氯元素化合价为-1和0价；不符合；
B、氯元素化合价-1和+1价；不符合；
C、氯元素化合价为+5和+7价，不符合；
D、氯元素化合价为-1和+5价，符合；
故答案为：D
（5）依据化合价变化：ClO-～Cl-～2e-；Fe（OH）3～FeO4n-～（5-n）e-；电子转移总数2（5-n），结合离子方程式的电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析配平，写出离子方程式为：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-=2FeO4n-+（5-n）Cl-+（3+n）H2O
故答案为：2，（5-n），2n，2，（5-n），（n+3）．

本题解析：

本题难度：简单