1、选择题 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
2、选择题 氮化钠和氢化钙都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:Na3N+H2O →NaOH +NH3,CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:①离子半径:Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A.②③④⑤
B.①③⑤
C.②④
D.③
3、选择题 现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10-3 mol XO4-氧化为SO42-,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+4
B.+3
C.+2
D.+1
4、选择题 PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3:2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是
A.2:1混合的Pb3O4、PbO
B.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C.1:2混合的PbO2、Pb3O4
D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
5、选择题 已知氧化性Fe3+>I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl- 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2,4,3,2,2,6
B.0,2,1,0,1,2
C.2,0,1,2,0,2
D.2,8,5,2,4,10