1、选择题  某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是（　　）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO　③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-　④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是
A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C.H2SO3是一种强酸
D.H2CO3、HClO都属于弱酸

参考答案：C

本题解析：分析：A、能相互反应生成水、沉淀以及气体等物质的离子不能共存；
B、根据强酸制弱酸的原理来回答判断；
C、亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸；
D、碳酸和次氯酸均不能完全电离．
解答：A、CO32-与H+、Ca2+发生反应分别生成水、二氧化碳以及碳酸钙，不能大量共存，故A正确；
B、根据反应CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-和强酸制弱酸的原理可以知道H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，故B正确；
C、H2SO3是一种弱酸，故C错误；
D、碳酸和次氯酸均不能完全电离，都属于弱酸，故D正确．
故选C．
点评：本题涉及离子共存、化学反应原理以及酸的强弱等方面知识，注意常见知识的梳理是关键，难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）
A．AlCl3为离子化合物
B．SiCl4为共价化合物
C．P?与Cl可形成离子键
D．K与Mg?形成共价键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1313kJ/mol。该组元素 为
[? ]
A.C、N、O
B.F、Ne、Na
C.Be、B、C
D.S、Cl、Ar

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （三选一）【物质结构与性质】
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为____________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为____________，B与C形成的晶体属于__________?晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________?(用元素符号表示)。

参考答案：（1）1s22s22p4；σ?
（2）；分子；共价键或极性共价键
（3）第2周期I?A族；O＞P＞Si＞Li

本题解析：

本题难度：一般