1、填空题 一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj．mol-1）
| 锂 | X | Y
第一个电子
519
502
580
第二个电子
7296
4570
1820
第三个电子
11799
6920
2750
第四个电子
9550
11600
|
（1）为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸盐的化学式为______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根据是______．
2、选择题 下列各项叙述中，正确的是
[? ]
A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
3、选择题 下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1313kJ/mol。该组元素 为
[? ]
A.C、N、O
B.F、Ne、Na
C.Be、B、C
D.S、Cl、Ar
4、填空题 电负性最大的元素是__________，最小的是___________。
5、简答题 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
|
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．
考试问吧
