1、填空题 一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj．mol-1）
| 锂 | X | Y
第一个电子
519
502
580
第二个电子
7296
4570
1820
第三个电子
11799
6920
2750
第四个电子
9550
11600
|
（1）为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸盐的化学式为______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根据是______．
参考答案：（1）Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难，故答案为：Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难；
（2）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，表现+1价，而第一电离能比Li略小，性质相似，可知X为Na，其硫酸盐的化学式为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
（3）由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，表现+3价，故答案为：ⅡA；Y的第四电离能剧增．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各项叙述中，正确的是
[? ]
A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1313kJ/mol。该组元素 为
[? ]
A.C、N、O
B.F、Ne、Na
C.Be、B、C
D.S、Cl、Ar
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 电负性最大的元素是__________，最小的是___________。
参考答案：F；Cs
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
|
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．
参考答案：（1）同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则N元素的电负性介于C元素和O元素之间，即介于2.55～3. 44之间，则Mg的电负性大于Na的电负性，即大于0.93，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则Mg的电负性小于Be的电负性，即小于1.57，
故答案为：0.93＜x（Mg）＜1.57，2，55＜x（N）＜3.44；
（2）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，半径逐渐减小，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律．
故答案为：同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；周期性；
（3）N元素的电负性大于S元素，吸电子能力较强，则在S-N中，电子对偏向于N元素，故答案为：氮原子；
（4）AlBr3中，Al元素的电负性为1.61，Br元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，AlBr3中化学键类型为共价键，
故答案为：共价键；
（5）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，
故答案为：第六周期IA族
本题解析：
本题难度：一般
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